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2017年江苏省淮安市中考化学试卷

更新时间:2024-07-12 浏览次数:479 类型:中考真卷
阅卷人
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一、选择题(共10题)
阅卷人
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二、填充与简答题(共5题)
  • 11. (2017·淮安) 用符合要求的物质的序号填空.

    ①生石灰      ②盐酸       ③石墨       ④碘酒

    1. (1) 可用于伤口消毒的是
    2. (2) 可用于制作铅笔芯的是
    3. (3) 可用作食品干燥剂的是
    【知识点】
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  • 12. (2020九上·陵县期末) 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献.

    1. (1) 为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验.

      实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到,从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是

    2. (2) 某反应的微观示意图如图2所示.

      ①X的化学式是

      ②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

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  • 13. (2017·淮安) 如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题.

    1. (1) 在60℃时,四种物质中溶解度最大的是
    2. (2) 将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有(举1例).
    3. (3) 在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为(精确到0.1%).
    4. (4) 向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:
  • 14. (2017·淮安) 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质.
    1. (1) 我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴涵的湿法冶铜原理为(用化学方程式表示).
    2. (2) 火药起源于唐朝.为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入(填一种金属名称).
    3. (3) 十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程.该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是
    4. (4) 现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用.2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有(填序号).

      ①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀.

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  • 15. (2017·淮安) X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质.Q为单质,其余为化合物,X为呼吸作用的产物,M为光合作用的产物,Z常温下为液体.各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出),回答下列问题:

    1. (1) M属于(填“无机物”或“有机物”).
    2. (2) Q的化学式为
    3. (3) 若Y属于盐类物质,则X→Y可能发生的化学反应方程式是(举1例).
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三、实验与探究题(共3题)
  • 16. (2017·淮安) 根据如图回答下列问题:

    1. (1) 图B中标有序号①的仪器名称是
    2. (2) 组装好气体发生装置后,先应该检查装置的,然后再添加药品.
    3. (3) 欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是(填序号).
    4. (4) 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是
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  • 17. (2017·淮安) 小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验.

    1. (1) 燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

      ①燃烧条件的探究:在如图1所示装置(省略夹持仪器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,说明可燃物发生燃烧应具备的条件是

      ②空气中氧气含量的粗略测定:为减小测量误差,待火焰熄灭后,将玻璃管,再打开活塞.

    2. (2) 一氧化碳与氧化铁反应

      ①甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,该反应的化学方程式是

      ②实验时,A处可以观察到的现象是

    3. (3) 探究微粒的性质

      向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是,该装置的优点有(答1点).

  • 18. (2017·淮安) 氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究.
    1. (1) 课题1:选择制取氯化镁的原料

      【查阅资料】

      ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

      离子

      Cl

      Na+

      Mg2+

      Ca2+

      K+

      其他

      含量

      55.06%

      30.61%

      3.69%

      1.15%

      1.10%

      ②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料.

      【交流讨论】

      同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁.你认为他们的理由是

    2. (2) 课题2:由卤水制取氯化镁

      同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁.

      ①溶液X的名称是

      ②部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是

    3. (3) 课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)

      同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定.

      【实验步骤】

      ①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;

      ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;

      ③充分反应后,过滤;

      ④…

      ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL﹣1),并,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;

      ⑥计算氯化镁样品的纯度.

    4. (4) 【问题讨论】

      ①为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是

      ②若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是

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四、计算题(共1题)
  • 19. (2017·淮安) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    1. (1) 在Fe(NO33中,铁元素和氮元素的质量比为(填最简比).
    2. (2) 现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)

      温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166.

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试卷信息分值设置
题数:19
难度系数:0.61
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
第Ⅱ卷 主观题
二、填充与简答题
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
三、实验与探究题
  • 16
  • 17
  • 18
四、计算题
  • 19

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