某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是( )
下列判断正确的是( )
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
甲 | CO、CH4气体 | 鉴别 | 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 |
乙 | Na2CO3(NaOH)溶液 | 检验 | 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化 |
丙 | HCl(H2SO4)固体 | 除杂 | 加入适量BaCl2溶液 |
丁 | MnO2、KCl 固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
其中“ ”、“O”、“●”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用。
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色,取C物质的水溶液少许,向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式是,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
②液氯与水反应的化学方程式为
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的.
可知:CaO与水反应会热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是。
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响:
(浸出率= ×100%)
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为;浸取时主要反应的化学方程式为
②流程中方框内部分若改用溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3 , 试从生成物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用; b.。
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是,乙醇是实验室的常用燃料,其俗名叫。
②实验室常用A装置做为制取的发生装置,实验室制取CO2通常选择下列药品中的和(填药品序号)
a.稀盐酸 b.熟石灰 c.块状石灰石 d.稀硫酸
③实验仪器的导管连接顺序是(填导管的链接序号)。其中C装置的作用是,B装置的作用是。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色,D中石灰水变浑浊,取A装置反应后的固体检验,发现该固体是含有钠元素的碳酸盐,则A装置中使用的药品有可能是。
【提出问题】向NaOH溶液里通入一定量CO2 , 反应后的溶质组成是什么?
【查阅资料】
2NaOH+CO2+H2O═2NaHCO3 .
碳酸氢钠溶液呈碱性.
【提出猜想】猜想一:溶质为Na2CO3; 猜想二:溶质为NaHCO3;
猜想三:溶质为(填化学式).
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加几滴酚酞 | 酚酞变红色 | 该溶液显碱性 |
②另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有生成。 | 猜想二不成立 |
③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出,化学方程式为 | 猜想一不成立 |
【得出结论】猜想三成立.
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
实际与Mn反应的粒子是;
反应中失去电子的粒子是;
由反应可知金属的活泼性:MnCu(填“>”或“<”);
④该反应中化合价没有改变的元素或根是(填对应选项的字母)。
A.锰元素 B.铜元素 C.硫酸根