事实 | 解释 | |
A | 食盐溶于水不溶于油 | 微粒间相互作用不同 |
B | 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 | 分子运动加快 |
C | 水电解产生氢气和氧气 | 化学变化中,分子是可以再分的 |
D | 架在高处的电线夏季变得比冬季长 | 原子的体积热胀冷缩 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | C | CuO | 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入足量稀硫酸,蒸发结晶 |
C | CO2 | CO | 点燃 |
D | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发 |
①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据面粉能燃烧的事实,推知面粉具有;面粉厂应采取的安全措施是(写一条即可)。
②科研人员模拟人体内部环境,使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3),证实“食物相克:西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中,富含蛋白质的是;若有机砷转化为砒霜,该转化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
①Ⅱ中反应的化学方程式为。
②物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,反应Ⅲ(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
请回答下列问题:
关于A,B,C三种物质的相关说法错误的是。
a.A,B,C中同一元素的化合价由低到高的顺序是A<B<C
b.A的一种单质可用于制铅笔
c.A,C均具有还原性
d.B,C均有毒
(提出问题)溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响?溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响?
(设计实验)按图1装置进行实验,测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度变化曲线如图2。
上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为。
溶液中的溶质 |
氯化铵 |
硫酸铵 |
氯化钠 |
硫酸钠 |
氢氧化钠 |
0 min时氧气浓度/% |
20.8 |
20.8 |
20.8 |
20.8 |
20.8 |
500 min时氧气浓度/% |
15.8 |
17.0 |
18.6 |
19.0 |
19.8 |
实验前溶液pH |
5.31 |
5.53 |
7.0 |
7.0 |
13.6 |
实验后溶液pH |
7.37 |
7.99 |
10.5 |
10.4 |
13.8 |
铁钉锈蚀情况 |
大量 铁锈 |
大量 铁锈 |
少量 铁锈 |
少量 铁锈 |
几乎 无锈 |
(结论与拓展)①实验中溶液上方氧气浓度变化越大,证明铁钉锈蚀速率。
②根据表中数据可知,铁钉在(填“酸”、“碱”或“中”)性溶液中更易锈蚀,其中铁钉在含有(填“氯离子”或“硫酸根离子”)的溶液中锈蚀更快。
(实验目的)证明金属活动性强弱:Al > Cu
(设计并实施实验)小组内的3位同学分别做了下述实验:
实验 |
现象 |
|
甲 |
将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中 |
一段时间后才出现了预期的实验现象 |
乙 |
将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液(与甲实验浓度相同)中 |
十几秒内即观察到明显现象。 |
丙 |
将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中 |
在与乙相同的时间内没有观察到明显现象 |
对比甲、乙同学的实验,推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是。
(微观探析)查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
图1反应的化学方程式为;Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成 Al3+和。
猜想1:产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大。
猜想2:溶液中Cl-对Al和Cu2+反应有促进作用。
猜想3:溶液中 对Al和Cu2+反应有阻碍作用。
(设计并实施实验)
序号 | 实验方案及操作 | 现象 | 结论 |
① | 乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。 | 与上述乙、丙同学实验现象相同 | 猜想1(填“成立”或“不成立”) |
② |
| 在同一时间内,③最快产生现象,②次之,①无明显现象 | 猜想2成立 |