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2022年中考化学二轮专题复习-二氧化碳(性质、制备)

更新时间:2022-04-01 浏览次数:87 类型:二轮复习
阅卷人
得分
一、单选题(共20题;共40分)
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得分
二、填空题(共10题;共28分)
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三、综合题(共5题;共46分)
  • 31. (2021九上·舞钢期末) 碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。
    1. (1) 常温下,碳的化学性质不活泼。请从原子结构的角度分析原因
    2. (2) 下列关于CO2与CO的比较正确的是(多选题,填字母序号)。

      a.CO2可用于人工降雨,CO可用于光合作用

      b.通常情况下,CO2能溶于水,CO难溶于水

      c.CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

      d.CO2和CO都具有还原性,都可以做还原剂

    3. (3) 如图实验,向试管A、B中通入CO2一段时间后,观察到的化学现象是;该实验证明了

    4. (4) 某同学用下图装置(铁架台等略去)制取二氧化碳,并探究二氧化碳的性质。

      ①请用化学方程式解释a处紫色石蕊溶液变红色的原因

      ②写出b处发生反应的化学方程式

      ③移开挡板后,观察到的现象为

    5. (5) 在实验室里,将25g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质的总质量为116.2g。求样品中碳酸钙的质量
  • 32. (2021九上·南关月考) 大理石、石灰石有很重要的用途,它的主要成分碳酸钙也与我们的学习、生活有密切联系。下列是实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳及与其有关的性质实验:

    1. (1) A中长颈漏斗的作用是,验满时(选填“用”或“不用”)将导管从集气瓶中移出,锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ,若所取用的大理石中含10 g CaCO3 , 与足量盐酸完全反应后,理论上能制取二氧化碳g。
    2. (2) 用A中制取的二氧化碳探究二氧化碳的性质。

      ①B中蜡烛火焰自下而上依次熄灭,说明CO2具有的化学性质是

      ②C实验是将充满CO2的试管倒扣入澄清石灰水中,然后取下橡皮塞,能观察到的实验现象是

      ③D中现象:干石蕊纸花,湿石蕊纸花由紫色变红色。

    3. (3) 牙膏是常见的日用化学品,牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙和二氧化硅,根据其用途猜测二氧化硅(选填“易溶”或“难溶”)于水。牙膏中使用的碳酸钙用石灰石来制备,下面有两种制备方案:

      ①甲方案中Na2CO3溶液可以用一种气体代替,写出该气体与Ca(OH)2反应的化学方程式

      ②乙方案与甲相比,优点之一是

    4. (4) 有一些补钙剂的主要成分也是碳酸钙。如图为某钙片的商品标签,按标签计算,每片含碳酸钙(CaCO3)1.5g,则每片能补充钙元素g。

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  • 33. (2023·涪城模拟) 化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
    1. (1) 从压强变化的角度探究。

      ①利用图甲装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压;

      ②利用图乙装置进行实验,分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是

      ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

    2. (2) 利用“数字化实验”探究。

      ①写出图丙中制取CO2的化学方程式:,检验CO2的方法是

      ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断减小的离子是(填离子符号)。

    3. (3) 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数,称取20g烧碱样品,加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到0.197g碳酸钡(BaCO3)固体。

      ①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3 , 可选择的试剂是(填字母);

      a.稀盐酸b.澄清石灰水c.酚酞

      ②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。

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  • 34. (2021·河南) 碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。

    1. (1) 请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整
    2. (2) 金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异,其原因是(填字母代号)。

      a构成它们原子的大小不同      b两种物质有不同种原子构成

      c构成它们的原子数目不同      d两种物质里碳原子的排列方式不同

    3. (3) 某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯碱干燥的CO2 , 并探究CO2的性质。

      ①A装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理

      ②B装置中可能发生反应的化学方程式为

      ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为

    4. (4) 制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去CO2常用碱液吸收法。

      ①检验某废液是否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是

      ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分,某同学设计了如下方案:取少量溶液,加入足量Ca(OH)2溶液,反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的不正确并加以改正

    5. (5) 某温室大棚需用到440LCO2(按标准状况计算,CO2密度为1.964gL),用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取,需要这种石灰石的质量是多少?
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  • 35. (2020九上·牡丹期末) 当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。

    [查阅资料]空气中CO2的体积分数为1%时,人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状;体积分数为5%时,会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状;体积分数为10%时,会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。

    [提出问题]在没有专业测量仪器的情况下,如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度?

    [设计实验]依据CO2的性质,设计检验方法。

    CO2性质

    反应检验方法

    预期现象

    方法1

    (1)

    用燃着木条检验

    燃着木条熄灭

    方法2

    与水反应

    用X溶液检验

    溶液由紫色变为红色

    方法3

    与石灰水

    用澄清石灰水检验

    溶液中产生白色浑浊

    1. (1) 方法1依据的CO2性质是
    2. (2) 根据方法2的预期现象推断,所需试剂X是溶液。
    3. (3) 用化学方程式表示方法3的原理:
    4. (4) [配制样品]常温常压下,配制CO2体积分数不同的气体样品。

      [进行实验]常温常压下,集气瓶和试管中盛有空气或气体样品,分别进行以下实验。

      方法1

      方法2

      方法3

      实验过程

      空气

      正常燃烧

      溶液无明显变化

      溶液无明显变化

      1%的CO2气体样

      正常燃烧

      溶液无明显变化

      溶液中产生白色浑浊

      5%的CO2气体样

      正常燃烧

      溶液由紫色变为红色

      溶液中产生白色浑浊

      [解释与应用]

      从灭火原理分析,方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是

    5. (5) 1班有部分同学在教室内出现“困乏:注意力不集中”等症状时,小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量,他应该选用的方法是(填方法序号)。
    6. (6) 2班小瑜同学收集了教室中的气体,尝试用方法2进行实验,发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为      (填字母序号)。
      A . 1%以下 B . 1% C . 1%~5% D . 5%以上
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四、推断题(共2题;共9分)
  • 36. (2021九上·峡江期末) A﹣J都是初中化学常见的物质。其中B、E、H、J是单质。其余的均为化合物。气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

    请回答下列问题:

    1. (1) 写出物质B的化学式:
    2. (2) 反应①的其基本反应类型是
    3. (3) 写出反应②的化学方程式:
    4. (4) “H红色固体J”的转化化学方程式:
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  • 37. (2021九上·秦淮期末) 图中 A~J是初中化学常见的物质,E、F、G、J由一种元素组成,其余均由两种元素组成。其中,常温下A、B均为气体且能产生温室效应,F、I是红色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。

    1. (1) 写出化学式:A,F
    2. (2) 写出 C→D反应的化学方程式:
    3. (3) 写出H与I反应的化学方程式:
    4. (4) B与E反应是(填写“放热”或“吸热”)反应。
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五、实验探究题(共8题;共57分)
  • 38. (2022九下·尤溪开学考) 如图为实验室制取气体的常用装置。

    1. (1) 仪器a的名称是
    2. (2) 检查B装置气密性的方法为
    3. (3) 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应的化学方程式为

      用D装置收集时,验满的操作是

    4. (4) 探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下。

      往集气瓶中注入占其容器50%的水(如图所示),用排水法收集完氧气后,将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为

    5. (5) 甲烷密度比空气小,难溶于水,用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取并收集甲烷,可以选择的装置组合为(填标号)。
  • 39. (2021九上·新兴期末) 实验室现有如下实验用品:氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、带铁夹的铁架台、升降台及以下仪器。请回答下列问题,并按要求填写相应空白:

    1. (1) 写出b、c的仪器名称,b;c
    2. (2) 利用上述仪器及药品能制取的气体是,制取一瓶该气体需要的仪器标号有,该反应的化学方程式
    3. (3) 若利用澄清石灰水检验二氧化碳,实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出,这是因为发生装置内物质反应时气体体积(填“增大”或“减小”,下同),压强,在压强差的作用下,气体从导管口冒出。
    4. (4) 若要制取能提供呼吸的气体(写化学式),还需提供一种药品,其作用是作
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  • 40. (2021九上·高青期末) 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。

    1. (1) 按如图连接装置,在装入试剂前,先检查
    2. (2) 依次写出装置A、B中反应的化学方程式,其中装置B的作用是。装置C的作用是
    3. (3) 反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为
    4. (4) 实验后,大家一致认为该装置有缺陷,改进方法是
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  • 41. (2021九上·都昌期末) 根据下列装置,结合所学化学知识回答问题。
    1. (1) 某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下:

      气体

      制取方法(原理)

      发生装置

      收集装置

      氧气

      1.加热高锰酸钾

      均可选择(填代号)装置(可根据需要塞入棉花)

      均可选择装置(填代号)

      2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

      3.固液混合常温反应,化学方程式:

      均可选择B装置

      二氧化碳

      大理石与稀盐酸常温反应

    2. (2) 常温常压下,1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示,用烧瓶收集1瓶二氧化碳,连接压强传感器和1只装有20mL蒸馏水的注射器,迅速将注射器里的蒸馏水全部注入烧瓶中,测得压强变化曲线如图2所示。

      ①CD段发生的化学反应方程式为

      ②D点压强大于B点,说明反应后容器内压强略大于反应前压强,对此你的解释是

    【知识点】
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  • 42. (2021九上·玄武期末) 某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

    1. (1) CO2的制取:A或B装置均可作制取CO2的发生装置,选用A装置的优点是,实验室制取二氧化碳的化学方程式为。利用C装置可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是。(填序号)

      A.收集CO2气体:将CO2气体从n端通入

      B.检验CO2是否收满:将燃着的木条放在n端

      C.检验所得到的气体是CO2:在瓶中盛少量澄清石灰水,将气体从m端通入

      D.测定CO2气体的体积:在瓶中盛满水,m端连接量筒

    2. (2) CO2的性质:如图2所示进行实验(湿润的紫色纸花是用紫色石蕊溶液浸泡而成的)。打开K后,再缓缓通入二氧化碳气体,观察到的现象是
    3. (3) CO2的吸收:我国提出2060年前实现碳中和,“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。常温下,采用加压水洗法可捕集CO2 , 原因是
    4. (4) CO2的转化:清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示。

      二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为

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  • 43. (2021九上·紫金期末) 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图1所示仪器。

    1. (1) 用上述药品制取氧气,待气泡时,开始收集气体,反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)反应。完成该实验还需要补充的一种仪器为(填名称)。
    2. (2) 如图2,若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质。

      ①请连接A和B,将制取装置图补充完整:,反应的化学方程式为,C中的实验现象是

      ②D是向装满的软塑料瓶注入约瓶体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是

    3. (3) E是某同学利用报废试管设计的制取氢气的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,另一个优点是。实验室制取氢气时一般选用的固体药品是
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  • 44. (2021九上·舒城期末) 下列装置常用于实验室制取气体,请回答下列问题。

    1. (1) 写出图中仪器a的名称:
    2. (2) 实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用的装置为(填字母序号),写出该反应的化学方程式
    3. (3) 实验室可用装置G进行CO2的部分性质实验:将干燥的紫色石蕊试纸放在(填“a”或“d”)处,并与b处现象对比,可说明CO2能与水反应;c处发生反应的化学方程式为

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  • 45. (2021九上·三明期末) 某化学兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。
    1. (1) (实验1)如图所示,将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装满二氧化碳的烧瓶中,轻轻摇动烧瓶,一段时间后打开止水夹,烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中,形成美丽的“喷泉”。

      烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是:CO2减少,造成

    2. (2) (实验2)将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中,振荡。测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图所示。(资料:氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似)

      3s内,烧瓶中的压强变大的原因是,振荡,烧瓶中的压强迅速降低,振荡能加快分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是

    3. (3) 烧瓶1中的压强,在a点和b点时相同的原因是,如果将“实验1”中两处的氧化钠溶液换成水,(填“能”或“不能”)形成美丽的“喷泉”。
    4. (4) 对比图中的两条曲线,证明了“实验1”中CO2减少的原因是。(用化学方程式表示) 
    5. (5) (实验3)如图所示,往试管中加入足量的某液体,塞紧试管 塞,打开止水夹,右边试管中的红色溶液从导管口喷出,形成红色“喷泉”。

      写出能完成该实验的一组药品

    6. (6) 该实验能形成“喷泉”的原因是
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试卷信息分值设置
分数:180分
题数:45
难度系数:0.53
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
二、填空题
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
第Ⅱ卷 主观题
三、综合题
  • 31
  • 32
  • 33
  • 34
  • 35
四、推断题
  • 36
  • 37
五、实验探究题
  • 38
  • 39
  • 40
  • 41
  • 42
  • 43
  • 44
  • 45

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