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2022年化学中考真题汇编:溶质的质量分数

更新时间:2022-08-10 浏览次数:67 类型:二轮复习
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一、单选题(共16题;共32分)
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二、填空题(共1题;共2分)
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三、综合题(共10题;共57分)
  • 18. (2022·沈阳) 水是人类宝贵的自然资源。
    1. (1) 水——生命的源泉
      如图为自制简易污水净化装置,该装置中活性炭主要起到作用。

    2. (2) 长期饮用硬水对人体健康不利,生活中常用方法降低水的硬度。
    3. (3) 水——重要的溶剂
      生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水,请回答下列问题:

      ①计算:需要称取NaCl的质量是g。

      ②配制溶液的操作步骤如上图,正确的操作顺序是(填字母序号)。

    4. (4) 欲从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。根据所给信息,回答下列问题:

      常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系

      溶解度S

      S≥10g

      1g≤S<10g

      0.01g≤S<1g

      S<0.01g

      溶解性

      易溶

      可溶

      微溶

      难溶

      ①常温下(20℃),KNO3和NaCl的溶解性都属于

      ②80℃时,KNO3的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。

      ③从该混合物中分离出KNO3的方法是

      水——化学变化的参与者

    5. (5) 水能与生石灰(CaO)反应,这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题:

      ①写出水与生石灰反应的化学方程式

      ②列举一条该反应的用途

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  • 19. (2022·吉林模拟) t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

    1. (1) 烧杯②中的上层清液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
    2. (2) 烧杯①中溶解的溶质是。(写化学式)
    3. (3) 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水g。
    4. (4) 关于图中烧杯内的物质,下列说法正确的是____。
      A . 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B . 蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出 C . 将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 D . 将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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  • 20. (2022·盘锦) 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
    1. (1) 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

      温度/℃

      20

      40

      60

      80

      100

      溶解度/g

      KCl

      34.0

      40.0

      45.5

      51.1

      56.7

      KNO3

      31.6

      63.9

      110

      169

      246

      分析、比较表中的数据可知,溶解度受温度的影响较大的物质是

    2. (2) 40℃时,能否配制质量分数为35%的KCl溶液,原因是
    3. (3) 为除去KNO3中混有的少量KCl,将固体样品加水溶解,然后加入适量的溶液,过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中,常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是
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  • 21. (2022九上·曲阜期中) 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,配制过程包括如下操作。请回答:

    1. (1) 图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
    2. (2) 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 
    3. (3) 该实验中量取的水的体积应为 mL。(水的密度为1g/cm3
    4. (4) 图示中正确的操作顺序为____(填标号)。
      A . ④②⑤①③ B . ①②③④⑤ C . ①②④③⑤ D . ④⑤②③①
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  • 22. (2022·齐齐哈尔) 化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题:
    1. (1) 在实验室里给烧杯中的液体加热时,应将烧杯放置在上,使之受热均匀,加热完成后,必须用盖灭酒精灯。
    2. (2) 铁丝在氧气中燃烧的实验,将细铁丝盘成螺旋状的目的是
    3. (3) 用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液,实验步骤包括:计算、量取、、装入细口瓶并贴标签,若量取水的体积时俯视读数,则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”)。
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  • 23. (2022·本溪) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

    1. (1) 溶解度随温度升高而减小的物质是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
    2. (2) 甲、丙溶解度相等的温度是℃。
    3. (3) 使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用的方法是(填一种)。
    4. (4) t3℃时,甲、乙饱和溶液质量相等,其中所含溶剂质量较多的是(填“甲”或“乙”)的饱和溶液。
    5. (5) t3℃时,取甲、乙、丙三种物质各5g,分别加入到盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,降温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为
  • 24. (2022·郴州) 下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据,请按要求回答下列问题:

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    NaCl的溶解度/g

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4Cl的溶解度/g

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

    1. (1) NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示,结合上表数据,则NH4Cl固体的溶解度曲线是(填“a”或“b”);

    2. (2) 参照上表数据,交点M的取值范围正确的是(填字母);A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0g
    3. (3) 50℃时,NaCl的溶解度是g,在此温度下,取20gNaCl固体放入50g水里,充分搅拌后,该溶液中溶质的质量分数是(结果精确到0.1%)。
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  • 25. (2022·宜昌) 溶液与人们的生活息息相关。
    1. (1) 下表是两种物质在不同温度时的溶解度:

      温度/℃

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      溶解度/g

      氯化钾

      27.6

      31.0

      34.0

      37.0

      40.0

      42.6

      次氯酸钠

      22.7

      26.7

      34.8

      50.0

      52.4

      56.5

      ①0℃时,100g水里最多只能溶解g氯化钾。

      ②30℃时,将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的质量是g。将此溶液恒温蒸发10g水,烧杯中固体的质量为g。

      ③50℃时,将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃,两溶液中溶质的质量大小关系是:氯化钾次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。

    2. (2) 我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液,需要质量分数为10%的“84”消毒液g。
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  • 26. (2024·阿克陶会考) 控疫情、建方舱,化学知识应用广。
    1. (1) 建方舱:医疗方舱对建筑结构的密封性要求高,从分子观点解释原因是;建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等,钢材属于(选填“金属”或“合成”)材料;为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,可采取的措施有(任写一种)。
    2. (2) 测核酸:将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等],再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是____(填序号)。
      A . 胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B . 胸腺嘧啶中含有氮分子 C . 胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 D . 胸腺嘧啶属于有机化合物
    3. (3) 供营养:隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等,其中富含维生素的是
    4. (4) 清垃圾:方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液,需要水的质量为g。
  • 27. (2022·南充) 海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

    1. (1) ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
    2. (2) 将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有(任写一种)。
    3. (3) t2℃时,30g硒酸镉固体加到50g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是(精确到0.1%)。
    4. (4) t1℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是____(填选项)。
      A . 有晶体析出的是硒酸镉溶液 B . 溶质质量分数大小关系是:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C . 溶剂质量大小关系是:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
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四、实验探究题(共9题;共62分)
  • 28. (2022·北京市) 絮凝剂常用于水的净化,实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

    【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降,从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

    【进行实验】

    Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

    配制水样:向10L水中加入25g高岭土,搅拌、静置,取上层液作为水样。

    配制絮凝剂溶液:用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

    Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

    取水样,向其中加入絮凝剂溶液,搅拌,测定静置不同时间水样的浊度,并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下:

    实验序号

    水样的体积/mL

    加入絮凝剂溶液的体积/mL

    静置时间/min 

    浊度去除率/%

    200

    0

    20

    12.48

    200

    0.2

    20

    76.54

    200

    0.3

    20

    84.60

    200

    0.4

    5

    64.45

    200

    0.4

    10

    70.85

    200

    0.4

    15

    81.04

    200

    0.4

    20

    86.02

    200

    0.5

    20

    88.15

    200

    0.6

    20

    86.49

    【解释与结论】

    1. (1) 配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

      正确的操作顺序是(填序号),B中用玻璃棒搅拌的目的是

    2. (2) ②中浊度去除率比①高的原因是
    3. (3) 依据④~⑦得出的结论是
    4. (4) 探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是(填序号)。
    5. (5) 【反思与评价】

      依据实验数据,不能得出“静置时间相同时,等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大,净化效果越好”的结论,其证据是

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  • 29. (2022·海南) 疫情线上学习期间,小宇同学做了如下家庭小实验,实验记录如下:

    序号

    液体

    现象

    纯净水

    小灯泡不亮

    蔗糖水

    小灯泡不亮

    食盐水

    小灯泡亮

    1. (1) 写出做实验①的目的
    2. (2) 请从微观角度解释蔗糖水不导电,食盐水能导电的原因
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  • 30. (2022·泰州) 请回答下列实验问题。
    1. (1) I.现提供下列实验装置:

      装置B中仪器甲的名称是

    2. (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,发生装置选用(填序号,下同),收集装置选用C或
    3. (3) 实验室可用B装置制取二氧化碳,其反应的化学方程式为,若要暂停反应,操作为。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为
    4. (4) 锌粒和稀硫酸制取氢气,用大小不同的试管分别组装成F和G装置,通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气,设计较合理的装置是(填序号)。
    5. (5) 需要氯化钠的质量为g。
    6. (6) 实验步骤:①计算,②称取氯化钠,③,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备用。步骤④中,玻璃棒的作用是
  • 31. (2022·龙东地区) 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

    1. (1) 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是;在蒸发操作中,当蒸发皿中出现时,停止加热。
    2. (2) 配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液,计算需要水的质量为g;从上图选出配制该溶液的主要操作顺序(选填序号);若向烧杯中倒水时部分水洒出,最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数(填“>”或“=”或“<”)6%。
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  • 32. (2022·绥化) 化学兴趣小组在化学活动开放日,进行了以下两个实验活动:
    1. (1) 【实验活动一】

      用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

      计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)

    2. (2) 量取水时,需要选用的量筒的规格是。(从10mL、50mL量筒中选择)
    3. (3) 实验步骤是:计算、量取、、装瓶贴标签。
    4. (4) 用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,若仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会。(填“偏大”“偏小”或“不变")
    5. (5) 【实验活动二】

      化学兴趣小组发现,实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

      为探究破裂处生石灰变质的情况,同学们设计了如下实验。


      实验燥作

      实验现象

      实验结论

      取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中,加入足量的水,用手触摸烧杯外壁,然后过滤,得到滤渣和滤液

      烧杯壁无发热现象

      取①中少量滤液于试管中,向其中加入一定量的Na2CO3溶液

      有Ca(OH)2

      取①中少许滤渣于试管中,向其中加入适量的稀盐酸

      有气泡产生

      实验结论:由上述实验可确定所取白色固体的成分。

      ④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置,则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)

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  • 33. (2022·黄石) 某化学兴趣小组在学习O2制备时,对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣,他们提出疑问:其他物质能否对双氧水分解速率产生影响?

    【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多,如:使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

    【实验探究】小组的同学们按图组装,在室温下分别进行了四组实验,并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况,得到如下图所示曲线。

    组别

    试剂

    第1组

    2mL 5% H2O2

    第2组

    2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液

    第3组

    2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液

    第4组

    2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末

    【实验结论】对比四条曲线,进行分析:

    1. (1) FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解(填“有”或“无”)催化作用;
    2. (2) 写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式
    3. (3) 第1组实验的目的是
    4. (4) 小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如下表。据此可得出:升高温度或(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。

      温度

      H2O2%

      50℃

      60℃

      70℃

      5%

      无明显气泡

      无明显气泡

      极少量气泡

      10%

      无明显气泡

      无明显气泡

      少量气泡

      15%

      无明显气泡

      少量气泡

      较多气泡

    5. (5) 实验需要30g10%的双氧水溶液,可用15%的双氧水溶液加g蒸馏水配置。
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  • 34. (2022·扬州) 为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。
    1. (1) 20℃时,配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

      ①用图中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是(填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是

      ②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)

    2. (2) 向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

      中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

      ②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。

      ③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为

    3. (3) 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

      ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图,判断溶液X是,实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。

      ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

      ③丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是

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  • 35. (2022·连云港) 用如图所示装置制取干燥的CO2 , 并对CO2的部分性质进行探究。

    1. (1) 装置A中发生反应的化学方程式为
    2. (2) ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是

      ②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

      a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液

    3. (3) 收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成图像。见图。

      ①检验装置D中CO2已经集满的方法是

      ②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是

      ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明

    4. (4) 取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

      【查阅资料】

      材料一:溶液的导电力越强,溶液的电导率越大。

      材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

      材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-

      CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2 , Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+;。

      ①石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是

      ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是

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  • 36. (2022·重庆) 某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液,设计了两步实验。

    第一步:去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。

    第二步:利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

    1. (1) 仪器C的名称
    2. (2) 两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和(填序号)。
    3. (3) 第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是
    4. (4) 第二步实验量取水时应选择 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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阅卷人
得分
五、计算题(共9题;共69分)

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试卷信息分值设置
分数:222分
题数:45
难度系数:0.56
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
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  • 11
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  • 16
二、填空题
  • 17
第Ⅱ卷 主观题
三、综合题
  • 18
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  • 26
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四、实验探究题
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  • 34
  • 35
  • 36
五、计算题
  • 37
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  • 44
  • 45

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