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高考二轮复习知识点:指示剂

更新时间:2023-08-19 浏览次数:12 类型:二轮复习
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一、选择题(共15题)
阅卷人
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二、非选择题(共20题)
  • 16. (2022·海南) 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 , 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

    回答问题:

    1. (1) 实验室用制备氨气的化学方程式为
    2. (2) 现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液,则需浓mL(保留一位小数)。
    3. (3) 装置中活塞的作用为。实验过程中,当出现现象时,应及时关闭 , 打开
    4. (4) 当溶液pH为8.0~9.0时,停止通 , 即可制得溶液。若继续通入 , 当时,溶液中(填离子符号)浓度明显增加。
    5. (5) 若本实验不选用pH传感器,还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为时,停止通
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  • 17. (2019·北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

    Ⅰ.用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液;

    Ⅱ.取 L上述溶液,加入过量 ,加 酸化,溶液颜色呈棕黄色;

    Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 L废水

    Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;

    Ⅴ.用 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗 溶液 L。

    已知:

    溶液颜色均为无色

    1. (1) Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
    2. (2) Ⅱ中发生反应的离子方程式是
    3. (3) Ⅲ中发生反应的化学方程式是
    4. (4) Ⅳ中加 前,溶液颜色须为黄色,原因是
    5. (5) 物质的量关系为 时, 一定过量,理由是
    6. (6) V中滴定至终点的现象是
    7. (7) 废水中苯酚的含量为 (苯酚摩尔质量:
    8. (8) 由于 具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
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  • 18. (2021·顺德模拟) 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。
    1. (1) HNO3的制备:利用下图装置,模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中,甲为氨气的发生装置,且甲中所用试剂只能从下列物质选取:A.浓氨水    B.NH4Cl     C.NH4NO3    D.CaO

      ①若选择试剂A和D,则甲中发生反应的化学方程式为

      ②若只用一种试剂制取氨气,则该试剂的最佳选择为 (选填试剂标号),此时,甲中空白处所需装置应为 (选填下列标号)。

      ③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中,滴入紫色石蕊试液,当观察到现象时,说明已制得硝酸。若没有观察到此现象,可能的原因是

    2. (2) Fe(NO3)3溶液的制备:利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时,最佳选择为____ (填标号)。
      A . Fe B . FeO C . Fe2O3 D . Fe3O4 E . Fe(OH)2
    3. (3) Fe(NO3)3溶液性质的探究:取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,加入到新制的银镜中,发现银镜溶解,且无其它固体析出。

      ①实验任务:通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。

      ②查阅资料:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。

      ③提出猜想:猜想a:Fe3+具有氧化性,能够氧化Ag;

      猜想b:Fe(NO3)3溶液呈酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。

      ④设计实验、验证猜想

      Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+ , 验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式

      Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想 , 请帮他完成下表中内容

      实验步骤(不要求写具体操作过程)

      预期现象和结论

      若银镜消失,猜想b成立;

      若银镜不消失,猜想b不成立。

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  • 19. 氮化锶( )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
    1. (1) 方案I:根据下列装置制备氮化锶:

                         

      已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:

      气流从左至右,选择装置并排序为 (用字母表示)。

    2. (2) 写出实验室制备N2的化学方程式
    3. (3) 实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”),一段时间后,点燃另一只酒精灯。
    4. (4) 方案II:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜 溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2

      试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号),装置Ⅵ的作用是

      a.连苯三酚碱性溶液      b.浓硫酸      c.醋酸二氨合亚铜溶液

      测定产品纯度:称取9.0g方案II中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,然后由恒压漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 的吸收液,用 标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗 溶液(图中夹持装置略)

    5. (5) 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。

      a.石蕊试液      b.甲基橙      c.酚酞试液

    6. (6) 产品纯度为%(保留一位小数)。
    7. (7) 下列实验操作可能使氮化锶( )测定结果偏低的是(填标号)。

      a.锥形瓶洗涤干净后未干燥,直接装入待测液

      b.滴定时未用 标准溶液润洗滴定管

      c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失

      d.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

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  • 20. (2020·奉贤模拟) 氢气、氯气是中学实验室常见气体,在实验室可以利用该反应2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,制备Cl2 , 并在实验室模拟工业制备盐酸,请回答下列问题:
    1. (1) 甲组同学用下列装置制取H2和Cl2

      ①实验室常用NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑反应制备HCl气体,该反应利用了浓硫酸的性。

      ②用工业级锌粒(主要成分 Zn,含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料,装置 I、Ⅱ均可以制取 H2 , 但装置 I 比装置Ⅱ更好,理由;检验氯气所用的试纸是

    2. (2) 乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。

      ①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是,制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-

      ②装置VII中仪器 X 的名称是 ,合成 HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积,其目的是 ;装置VII末端接抽气水泵的目的是

    3. (3) 设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:
    【知识点】
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  • 21. (2018·南京模拟) 为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成,做了如下实验:

    步骤1:称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体,配制成250.00mL溶液.

    步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液48.00mL。

    步骤3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

    步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL。

    1. (1) 步骤2中滴定终点的现象是
    2. (2) 步骤3中加入锌粉的目的是
    3. (3) 步聚4中发生反应的离于方程式为
    4. (4) 通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。
    【知识点】
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  • 22. (2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3 , 还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质,工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:


    已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑

    1. (1) 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

      焙烧时适宜温度为;800℃以上锰的浸取率偏低,可能原因是

    2. (2) 净化包含三步: ①加入少量MnO2 , 反应的离子方程式为

      ②加氨水调pH,生成沉淀主要是

      ③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+

    3. (3) 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为
    4. (4) 滴定法测产品纯度

      I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡,再加入NaOH 溶液至碱性,发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2

      II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4 , 发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O;

      III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I- , 滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

      ①判断滴定终点的方法是

      ②假设杂质不参与反应,则产品纯度为

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  • 23. (2018·内蒙古模拟) 过氧化钙晶体 较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

    I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 的主要流程如下:

     

    1. (1) 用上述方法制取 的化学方程式是
    2. (2) 沉淀时常用冰水控制温度在 以下和通入过量的 ,其可能原因分别是

      ;②

    3. (3) II.过氧化钙晶体含量的测定

      准确称取  产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和 ,用 标准溶液滴定至终点 重复上述操作两次。

      ③滴定终点观察到的现象为

      ④根据表1数据,计算产品中  的质量分数 。(保留四位有效数字)

      标准溶液滴定数据

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  • 24. (2018·郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:

    I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。

    II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

    回答下列问题:

    1. (1) 实验前要检验B装置的气密性,具体操作为
    2. (2) 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为;玻璃管2的作用是;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是
    3. (3) 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2 , 加入足量氢氧化钠溶液,关闭K2 , 打开K1 , 点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

      ①B装置中反应的离子方程式为

      ②C装置冰水混合物的作用是

    4. (4) III.滴定、计算氮的含量

      取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗19.30mLNaOH溶液。

      ①该滴定的指示剂应选择

      a.甲基橙    

      b.配酞    

      c.甲基橙或酚酞

      ②该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2位小数)

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  • 25. (2018·佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2 , 然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

    实验步骤如下:

    I.SO2含量的测定

    烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

    Ⅱ.空白实验

    只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.

    1. (1) 仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)。
    2. (2) 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)
    3. (3) ①滴定过程中使用的滴定管为

      A.酸式无色滴定管      

      B.酸式棕色滴定管        

      C.碱式无色滴定管     

      D.碱式棕色滴定管

      ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为,滴定终点的现象是

    4. (4) 空白实验的目的是
    5. (5) 该中药中含SO2含量为mg/ kg。
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  • 26. (2022高二上·红桥期末) 室温下,用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示:

    1. (1) 滴定管在加溶液滴定前,需要进行的操作是

       mL时,溶液中所有离子的浓度存在的关系是

    2. (2) 已知。当加入的mL时,溶液中
    3. (3) 下列说法错误的是____
      A . NaOH与盐酸恰好完全反应时, B . 选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时,极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
    4. (4) 在化学分析中,以标准溶液滴定溶液中的时,采用为指示剂,利用反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液中的mol/L;mol/L。

      已知:①25℃时,

      ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时,可认为已完全沉淀。

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  • 27. (2020高二上·双辽期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题:
    1. (1) 酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

      A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作符合题意。

      B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

      C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

      D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

    2. (2) 氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:

      滴定次数

      待测液体积

      (mL)

      标准KMnO4溶液体积(mL)

      滴定前读数

      滴定后读数

      第一次

      25.00

      0.50

      20.40

      第二次

      25.00

      3.00

      23.00

      第三次

      25.00

      4.00

      24.10

      ①滴定时发生的离子反应方程式,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是

      ②该草酸溶液的物质的量浓度为

    3. (3) 沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。

      难溶物

      AgCl

      AgBr

      AgCN

      Ag2CrO4

      AgSCN

      颜色

      浅黄

      砖红

      Ksp

      1.77×1010

      5.35×1013

      1.21×1016

      1.12×1012

      1.0×1012

      A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na2CrO4
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  • 28. (2019高二上·哈密期末) 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:

    (以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

    1. (1) 铁片上的电极反应式为
    2. (2) 铜片周围溶液会出现的现象。
    3. (3) 若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g,计算:导线中流过的电子的物质的量为mol;
    4. (4) 金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。

      ①图2 B中的Sn为极,Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)

      ②图2 C中被腐蚀的金属是。比较A,B,C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

    5. (5) 人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:

      ①氢氧燃料电池的电极反应是:。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。

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  • 29. (2019高二上·西宁期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
    1. (1) 准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
      A . 小烧杯中 B . 洁净纸片上 C . 托盘上
    2. (2) 滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
      A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞   
    3. (3) 滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是
    4. (4) 根据下表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L,烧碱样品的纯度是

      滴定次数

      待测溶液体积(mL)

      标准酸体积

      滴定前的刻度(mL)

      滴定后的刻度(mL)

      第一次

      10.00

      0.40

      20.50

      第二次

      10.00

      4.10

      24.00

    5. (5) 在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空:

      ①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果

      ②锥形瓶未用待装溶液润洗,使滴定结果

      ③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果

      ④滴定前平视凹液面,滴定终了俯视凹液面,使滴定结果

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  • 30. (2018高二上·江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:

    取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液,加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2〜3滴淀粉溶液,再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

    已知:①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:

    C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    ② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应:I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

    1. (1) 配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
    2. (2) 向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是
    3. (3) 滴定终点的现象为
    4. (4) 计算该饮料中糖类物质的含量(单位:mg·mL-1)。
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  • 31. (2018高二上·武邑期末) 草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

    实验I.草酸根含量的测定

    称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO溶液12.00 mL。

    实验II. 铁含量的测定

    将上述滴定过的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    请根据上述实验回答下列问题:

    1. (1) 实验I在滴定过程中反应的离子方程式为
    2. (2) MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2 , 同时生成Mn2+ , 若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)
    3. (3) 实验II用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为
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  • 32. (2018高一上·雅安期末) ①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
    1. (1) 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中,溶液变红的是(填序号)。
    2. (2) 写出H2SO的电离方程式
    3. (3) 写出过氧化钠与水反应的化学方程式
    4. (4) 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为
    5. (5) 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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  • 33. (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
    1. (1) 下图中(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是。 

    2. (2) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现(填“现象”)说明达到滴定终点。
    3. (3) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____)
      A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
    4. (4) 若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为mL。

    5. (5) 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

      滴定次数

      待测NaOH溶液的体积/mL

      0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

      滴定前刻度

      滴定后刻度

      第一次

      25.00

      0.00

      26.11

      第二次

      25.00

      1.56

      30.30

      第三次

      25.00

      0.22

      26.31

      依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。

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  • 34. (2018高二上·中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对其含量进行测定。

    1. (1) 仪器A的名称是,水通入A的进口为
    2. (2) B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
    3. (3) 除去C中过量的H2O2 , 然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
    4. (4) 滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1
    5. (5) 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
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  • 35. (2018高二上·黑龙江期末) 滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
    1. (1) (I)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对其含量进行测定。

      仪器A的名称是,水通入A的进口为。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    2. (2) 除去C中过量的H2O2 , 然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为。滴定终点现象为
    3. (3) 滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:g·L-1
    4. (4) 该测定结果往往比实际值偏高,最可能的原因是,在不改变装置的情况下,如何改进:
    5. (5) (II)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2-、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO 也能被I完全还原为Cl。反应生成的I用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

      请写出pH≤2.0时ClO2-与I反应的离子方程式:

    6. (6) 请完成相应的实验步骤:

      步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中;

      步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0;

      步骤3:加入足量的KI晶体;

      步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL;

      步骤5:

      步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    7. (7) 根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
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试卷信息分值设置
题数:35
难度系数:0.58
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
  • 31
  • 32
  • 33
  • 34
  • 35

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