当前位置: 初中科学 /浙教版(2024) /九年级上册 /第2章 物质转化与材料利用 /第5节 物质的转化
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(浙教版)九年级科学上册专项知识点:物质转化

更新时间:2024-09-27 浏览次数:60 类型:同步测试
阅卷人
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一、选择题(共17题)
阅卷人
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二、填空题(共8题)
  • 18. (2023九上·定海月考) “登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上升一格, 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖,乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处,也顺利获奖。

    1. (1) ②是
    2. (2) 写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式
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  • 19. (2022九上·镇海区期末) 如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,回答下列问题: 

     

    1. (1) 实现③转化,可以加入 溶液(填化学式)。 
    2. (2) 写出实现⑥转化的化学方程式 。 
    3. (3) 不能一步实现转化的是 (填序号)。 
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  • 20. (2024·杭州模拟) 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分,进行如图实验:

    1. (1) 白色固体a的成分是 。
    2. (2) 固体样品中一定没有
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  • 21. (2023九上·衢江期中) 如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图,请分析回答:

    1. (1) 实验过程中,能证明氧化铜被还原的实验现象是
    2. (2) 为防止实验过程中可能引起爆炸,我们在实验开始时的操作应该是____(填序号)。
      A . 应先加热,后挤压微型滴管 B . 应先挤压微型滴管,后加热
    3. (3) 反应完成后停止加热,还要继续通入氢气,直至玻璃管冷却,目的是
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  • 22. (2023九上·苍南期中) 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置,在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外,还有一种砖红色物质.查阅有关资料后,发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行:(氧化亚铜为砖红色)

    第一步:氢气+氧化铜氧化亚铜+水

    第二步:氢气+氧化亚铜铜+水

    1. (1) 图中的实验装置有1处错误,请改正:
    2. (2) 实验前先通一段时间氢气,然后再加热,是为了防止氢气不纯受热爆炸。由此推测氢气具有性。
    3. (3) 根据上面的反应步骤,请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是(填序号)。

      ①部分氧化铜没有被还原②反应中加热时间不够③通入氢气的量不足

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  • 23. (2023九上·海曙月考) 有一包白色固体,可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图所示。

    1. (1) 白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为
    2. (2) 这包白色固体是由(填化学式)组成的。
    【知识点】
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  • 24. (2023九上·平湖期中) 有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:


    1. (1) 根据实验现象,白色粉末中一定有
    2. (2) 实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是
    【知识点】
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  • 25. (2023九上·嘉兴期末) 现有4包白色粉未,编号为A、B、C、D,他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠,通过下列实验,一一加以鉴别。

    1. (1) 确定B是硫酸铜,该试管中看到的现象是
    2. (2) 酚酞滴入A溶液中变红色,则A的化学式是
    3. (3) 将 C、D 鉴别出来,“? ”代表的试剂是
    【知识点】
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阅卷人
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三、实验探究题(共3题)
  • 26. (2023九上·杭州月考) 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,其生产工艺流程示意图如下:整个过程中涉及的主要反应有:

    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)

    ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    请问答下列问题:

    1. (1) 碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。
    2. (2) X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体,此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是溶液。
    3. (3) X是滤液中最主要的成分,X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用,该产物的名称为
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  • 27. (2023九上·滨江期中) 如图为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题:

    1. (1) 在对A中氧化铜进行加热前,需要先通一段时间的气体X,其目的是
    2. (2) 若实验中,观察到A中黑色氧化铜粉末变红,B中无水硫酸铜无明显现象,C中澄清石灰水变浑浊,则通入的气体X为
    3. (3) 查阅资料得知:①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体;③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

      小乐为了探究反应所得红色固体的成分,进行了如下实验:

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      步骤一

      取20g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸

      红色固体可能是氧化亚铜,也可能是铜和氧化亚铜

      步骤二

      将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量

      剩余红色固体质量为12g

      20g红色固体中,铜和氧化亚铜的质量比为

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  • 28. (2024九上·温州期中) 小明设计了如图甲所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞)。请回答:

    1. (1) 实验前先要检查装置的气密性,并检验气体的纯度,再对图甲装置进行加热,加热前还要进行的一步操作是
    2. (2) 为分离得到CO和CO2 , 应该对图乙装置进行怎样的操作?
    3. (3) 对A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜全部反应完),小明又进行了以下探究:

      【查阅资料】:①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O);

      ②Cu2O是不溶于水的红色固体,能与酸发生反应,生成Cu2+和Cu。

      【提出猜想】:氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。

      【进行实验】:小明设计了一个最简单的实验方案:

      实验步骤

      取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中,振荡

      实验现象及结论

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四、解答题(共3题)
  • 29. (2023九上·杭州期中) 工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁,某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算:
    1. (1) 1000t矿石中含氧化铁的质量。
    2. (2) 杂质不参加反应,理论上可以炼出纯铁的质量是多少?
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  • 30. (2023九上·杭州月考) 黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:

    样 品

    第 1 份

    第2份

    第3份

    第4份

    取样品质量(g)

    25.0

    25.0

    25.0

    25.0

    取稀硫酸质量(g)

    40.0

    80.0

    120.0

    160.0

    产生气体质量(g)

    0.2

    0.4

    0.5

    m

    试计算:

    1. (1) 上表中 m 的数值是
    2. (2) 通过分析上述数据可知,当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时,两者恰好完全 反应;
    3. (3) 求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
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  • 31. (2024九上·临海期末) 图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式表示)。试回答下列问题:

    1. (1) 图甲实验时,①通 , ②点然酒精喷灯 , ③点燃酒精灯 , 以上三步操作的先后顺序是
    2. (2) 氧化铁被还原时,会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示:

      ①氧化铁在    ▲    开始生成四氧化三铁。

      ②求出图中的值(写出计算过程)。

    3. (3) 冶炼等质量的下列物质,能得到铁最多的是____。
      A . B . C . D .
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试卷信息分值设置
题数:31
难度系数:0.52
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
三、实验探究题
  • 26
  • 27
  • 28
四、解答题
  • 29
  • 30
  • 31

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