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2015年云南省保山市腾冲县高考化学模拟试卷

更新时间:2024-07-12 浏览次数:654 类型:高考模拟
阅卷人
得分
一、选择题:(共7题)
阅卷人
得分
二、解答题:(共5题)
  • 8. (2015·腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
    1. (1) 利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+ (对苯酚),N2H4的结构式为,该电池正极的电极反应式为
    2. (2) 25℃时,将nmol•L1的氨水与0.1mol•L1的盐酸等体积混合.

      ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl),则溶液的pH=

      ②若混合溶液中c(NH )>c(Cl),则反应的情况可能为

      a、盐酸不足,氨水剩余   b、氨水与盐酸恰好反应   c、盐酸过量

    3. (3) 在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3N2(g)⇌2NH3(g)△H=bkJ•mol1 , 其化学平衡常数K与温度的关系如下:

      温度/℃

      200

      300

      400

      K

      1.0

      0.86

      0.5

      ①写出该反应的化学平衡常数的表达式:,b(填“大于”“小于”或“等于”)0.

      ②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u(N2(填“大于”“小于”或“等于”)u(N2).

    4. (4) 已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJ•mol1

      ②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol1

      写出氨高温催化氧化的热化学方程式:

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  • 9. (2015·腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Al(OH)3

    3.8

    5.2

    Fe(OH)3

    2.7

    3.2

    Fe(OH)2

    7.6

    9.7

    Ni(OH)2

    7.1

    9.2

    1. (1) “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
    2. (2) “酸浸”时所加入的酸是(填化学式).
    3. (3) 加入H2O2时发生反应的离子方程式为
    4. (4) 操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是
    5. (5) 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),其原因可能是(写出一点即可).
    6. (6) NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为
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  • 10. (2015·腾冲模拟) 已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3 +8HNO3 3HOOC(CH24COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.

    实验步骤:

    Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31g•cm3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624g•cm3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.

    Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.

    Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.

    Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作.

    请回答下列问题:

    1. (1) 仪器a的名称是.仪器b在使用前应
    2. (2) 偏钒酸铵的作用是
    3. (3) 反应完成后,趁热倒出反应液的目的是
    4. (4) 本实验中己二酸的理论产量为
    5. (5) 用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为:

      2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①

      NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②

      现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为

    【知识点】
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  • 11. (2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

    1. (1) 写出反应Ⅲ的化学方程式:
    2. (2) 下列有关说法正确的是       (填字母).
      A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同 C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    3. (3) (NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式:
    4. (4) 很多硫酸厂为回收利用SO2 , 直接用氨水吸收法处理尾气.

      ①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 , 吸收液中的溶质为

      ②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25.00mL,则酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=

    5. (5) 氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理.

      氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式是,负极的电极反应式是

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  • 12. (2015·腾冲模拟)  1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列问题:

    1. (1) 某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶 体”或“非晶体”).
    2. (2) 基态铜原子有个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为,在CuSO4溶液 中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为
    3. (3) 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.键的数目为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是
    4. (4) ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2的配位数为
    5. (5) 铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为(用含“a、NA 的代数式表示)g•cm3
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试卷信息分值设置
题数:12
难度系数:0.62
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题:
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12

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