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广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-11-06 浏览次数:222 类型:期末考试
阅卷人
得分
一、单选题(共25题)
阅卷人
得分
二、综合题(共2题)
  • 26. (2018高二上·中山期末) 根据要求完成下列各小题:
    1. (1) Ⅰ.理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
    2. (2) 已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: +H2(g)

      化学键

      C-H

      C-C

      C=C

      H-H

      键能/kJ•mol-1

      412

      348

      612

      436


      计算上述反应的△H=kJ•mol-1

    3. (3) Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:

      化学式

      CH3COOH

      H2CO3

      HClO

      电离平衡常数

      1.7×10-5

      K1=4.3×10-7

      K2=5.6×10-11

      3.0×10-8


      ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

      ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:

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  • 27. (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有:

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+206.1 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

    请回答下列问题:

    1. (1) 在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示,则在10 min时,改变的外界条件可能是

    2. (2) 反应③中ΔH3。800 ℃时,反应③的平衡常数K=1,测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表:

      CO

      H2O

      CO2

      H2

      0.5 mol

      8.5 mol

      2.0 mol

      2.0 mol


      此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

      a.v>v      b.v<      c.v=v               d.无法判断

    3. (3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 , 使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

    4. (4) 某合成气的主要成分中的一氧化碳,在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa),进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变),测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。
阅卷人
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三、实验题(共2题)
  • 28. (2018高二上·中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对其含量进行测定。

    1. (1) 仪器A的名称是,水通入A的进口为
    2. (2) B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
    3. (3) 除去C中过量的H2O2 , 然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
    4. (4) 滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1
    5. (5) 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
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  • 29. (2018高二上·中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下,请回答下列有关问题:

    1. (1) 硼砂中B的化合价为;滤渣的主要成分为
    2. (2) X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为
    3. (3) H3BO3是一种一元弱酸,也可写作B(OH)3 , 它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性,这一变化的离子方程式为
    4. (4) MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是
    5. (5) 已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

      pH

      <8.0

      8.0~9.6

      >9.6

      颜色

      黄色

      绿色

      蓝色

      在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为

阅卷人
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四、解答题(共1题)
  • 30. (2018高二上·中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.

    1. (1) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:

      ①若A为CO,B为H2 , C为CH3OH,则通入CO的为极(填“正”或“负”)。

      ②若A为SO2 , B为O2 , C为H2SO4 , 则负极的电极反应式为:

    2. (2) 碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示。

      ①电池总反应为

      ②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为

    3. (3) 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5

      ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5 , 装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是

      ②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为

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试卷信息分值设置
题数:30
难度系数:0.43
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
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  • 4
  • 5
  • 6
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  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
第Ⅱ卷 主观题
二、综合题
  • 26
  • 27
三、实验题
  • 28
  • 29
四、解答题
  • 30

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