编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是( )
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=kJ•mol-1。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:。
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
a.v正>v逆 b.v正<逆 c.v正=v逆 d.无法判断
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。
①若A为CO,B为H2 , C为CH3OH,则通入CO的为极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2 , B为O2 , C为H2SO4 , 则负极的电极反应式为:。
①电池总反应为。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5 , 装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是。
②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为。