食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富.
(1)海水晒盐的原理是;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水.卤水的主要成分及其溶解度的变化如图.t2℃时,MgCl2的溶解度为 100 g;将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是 (填物质化学式);
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液,20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是 g.
关于上述实验的叙述不正确的是 (填序号).
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体.
(1)下列做法不正确的是 (填序号).
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(2)自来水厂生产自来水的过程中,常加入 , 用来吸附水中的一些溶解性的杂质,除去臭味.在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中,的净化程度最高.
(3)某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中.可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理,发生反应的化学方程式是 .
请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:① , ② .
(2)实验室选用A、D装置制取O2 , 气体收集完毕时,应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”).
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3 , 应选择发生装置为(选填序号).
(4)选择发生装置B和收集装置(选填序号)可以用于实验室制取CO2 , 若将发生装置由B改为F,其优点是 .
①为了得到纯净、干燥的CO2 , 除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(选填字母);
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4
c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 .
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 .
某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
(1)B实验中发生反应的化学方程式为 .
(2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜想】
小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;
小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是 .
【讨论】你认为的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除的猜想,理由是 .
【实验】若小光的猜想正确,请完成下表的方案.
实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液与试管中,滴入 | 小光的猜想正确 |