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  • 1. (2016·岳阳) 同学们在学习金属与盐溶液的反应时,老师强调:“金属K、Ca、Na必须除外.”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣,并在老师的指导下,进行如下探究:

    【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中,结果会怎样?

    【查找资料】①少量钠通常保存在煤油中;

    ②钠是银白色的软金属,可用小刀切割,熔点97.81℃,沸点882.9℃,密度为0.97g/cm3

    ③钠是一种很活泼的金属,遇水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气.

    【做出猜想】猜想Ⅰ:放出气体,生成蓝色沉淀,能置换出铜;

              猜想Ⅱ:放出气体,生成蓝色沉淀,不能置换出铜.

    【实验探究】

     实验操作

    实验现象

     ①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液,倒入50mL的烧杯里

    ②取一块钠,用滤纸吸干表面煤油,再切取绿豆大小的一块,投入溶液中

     钠浮在液面上,熔化成闪亮小球,钠球游动,发出“嘶嘶”的声响,析出蓝色沉淀

    1. (1) 【现象分析】

      ①钠熔成小球是因为

      ②钠球游动,发出“嘶嘶”声响说明有气体产生.

      ③析出蓝色沉淀是因为(用化学方程式表示)

    2. (2) 【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖,于是他们进一步探究:

       实验操作

      实验现象

      结论

       取烧杯中少许沉淀于试管中,再向其中加入过量的稀硫酸

       沉淀全部溶解,溶液变蓝色


    3. (3) 【实验结论】在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来.K、Ca、Na必须除外是因为

    【知识点】
    考点
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