②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol﹣1
则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=.
①450℃时,某恒容密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,下列事实能表明该反应达到平衡的是.
A.容器内气体密度不变
B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应,保持温度和容器体积不变,SO2的转化率(α)随着时间(t)的变化如图1所示,则该温度下反应的平衡常数K=.若维持其他条件不变,使反应开始时的温度升高到500℃,请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象.
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1 , 则X点对应的c(CuCl+)=(用含a的代数式表示).
②向c(Cl﹣)=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液,则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为.
抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析!
登录查看答案解析