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  • 1. (2022高二下·岑溪期中) 当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。
    1. (1) 用还原法将NO转化为无污染的物质。已知:

      2C(s)+O2(g) 2CO   △H1=- 221.0 kJ/mol;

      N2(g)+O2(g) 2NO       △H2= + 180. 5 kJ/mol;

      2NO+ C(s) CO2(g)+N2(g) △H3 =-573.75 kJ/mol。

      请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式

    2. (2) 在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

      已知:三个容器反应温度分别为T=500 ℃、T =500 ℃、T=a℃

      时间

      0s

      10 s

      20 s

      30 s

      40 s

      3.00

      2.50

      2.10

      1.80

      1.80

      1.00

      0.80

      0.65

      0.62

      0.6

      3.00

      2.45

      2.00

      2.00

      2.00

      甲容器中,该反应的平衡常数K=。 丙容器的反应温度a    500 ℃(填“>”、“<”或“=”),理由是

    3. (3) 某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为

    4. (4) 利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置,其中A、B为多孔电极(外接电源未画出),A电极反应式为。SO2溶于水生成H2SO3 , 已 知:H2SO3HSO+H+ Ka1 , HSOSO+H+ Ka2 , 常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下,=

    【知识点】
    考点

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