1. (2022高三上·泗水期中) 氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ， 并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：

1. （1） I. Ca₃N₂的制备

   

   仪器a的名称为，E装置的主要作用是。

3. （2） 实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。
5. （3） Ⅱ. Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

   

   方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。

7. （4） 方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L^-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一(填“偏高”“偏低”或“相等”)。