1. (2024高二上·蚌埠期末) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

1. （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表：

   弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
   电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×10－10	Ka1=5.0×10－7 Ka2=5.6×10－11

   ①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ， 其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

   ②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

   ③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

3. （2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

   

   ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

   ② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。