当前位置: 高中化学 /
  • 1. (2024高三上·辽宁期末) 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品的纯度。

    已知:是白色固体,遇水易分解为和NO,溶于浓硫酸不发生分解;

    ⅱ.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与反应制备亚硝酰硫酸,原理为

    1. (1) 仪器M的名称为
    2. (2) 和70%在装置A中制取气体时,发生反应的化学方程式为
    3. (3) 按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为a→→f。(填仪器接口字母,部分仪器可以重复使用)
    4. (4) 为了控制通入B中的的速率,可以采取的措施是
    5. (5) 反应过程中,的物质的量和的物质的量随时间的变化关系如图所示:

      试分析n消耗)生成)的原因:

    6. (6) 测定产品的纯度。

      准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中,加入50 mL 0.20 mol⋅L标准溶液和足量稀硫酸,摇匀,待充分反应后将反应后的溶液加热,使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解),冷却至室温,用0.5 mol⋅L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为18.00 mL。

      已知:高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 , 自身被还原为

      ①滴定终点的现象为

      ②亚硝酰硫酸的纯度为%。

    【知识点】
    考点

微信扫码预览、分享更方便

试题篮

0

备课组卷

备课组卷助手小程序

返回顶部
您的试题篮还没有试题,
马上添加试题吧!