1. (2018·大同模拟) 某学生对Na2SO3 与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究，过程如下：

1. （1） 调节pH，实验记录如下：

   实验	pH	现象
   a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
   b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
   c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

   查阅资料得知：

   I.Ag₂SO₃： 白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃ 的溶液

   II.Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

   ①推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₃ ， 离子方程式是。

   ②推测a 中白色沉淀为Ag₂SO₄ ， 推测的依据是。

3. （2） 取b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄ ， 实验方法是：另取Ag₂SO₄ 固体置于溶液中，未溶解。
5. （3） 将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

   I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

   II.向X 中加入过量浓HNO₃ ， 产生红棕色气体

   III.用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

   ①实验I的目的是。

   ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。

   ③II 中反应的化学方程式是。

7. （4） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，SO₃^2-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：

   

   ①气体Y 是。

   ②白色沉淀转化为X 的化学方程式是。