我国科学家开发单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用和合成。回答下列问题：

1. (2023高三上·攸县月考) 我国科学家开发 $\text{[math]}$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）工业合成氨的化学方程式为。已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总能量大于 $\text{[math]}$ 总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或“吸热”反应。
2. （2）其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂， $\text{[math]}$ 时反应速率增大倍数小于 $\text{[math]}$ 时的可能原因是。
3. （3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：
  时间/min
  0
  5
  10
  15
  20
  25
  物质的量/mol
  0
  0.30
  0.50
  0.65
  0.70
  0.70
  ①0～10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②15min时， $\text{[math]}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的逆反应速率。
  ③在上述条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
4. （4）氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为 $\text{[math]}$ ，电池放电时，负极的电极反应式为。
【知识点】

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【知识点】

电极反应和电池反应方程式

化学反应速率的影响因素

化学平衡的计算

化学反应速率和化学计量数的关系

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更新时间：2024-11-13

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时间/min	0	5	10	15	20	25
物质的量/mol	0	0.30	0.50	0.65	0.70	0.70