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  • 1. (2024高三上·福田模拟) 某小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。常温下,向3 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后,红棕色消失,溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题:
    1. (1) 提出猜想:

      猜想1:Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体:(用离子方程式表示)。

      猜想2:Fe3+与溶液中SO2中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

    2. (2) 设计实验:

      ①甲同学设计简单实验方法:,证明猜想1不成立。

      ②乙同学设计以下方案,证明红棕色物质中的配体是。已知:常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

      编号

      溶液1

      溶液2(2mL)

      现象

      a

      1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

      SO2的饱和溶液

      溶液1和溶液2混合后,(描述实验现象)

      b

      SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至5

      c

      SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至10

    3. (3) 进一步探究:

      丙同学认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验,通过测定吸光度进行探究,完善表格。

      已知:分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

      编号

      操作

      结论

      1

      测定实验编号a溶液吸光度,记录数据A1

      ②由A1A2(填“>”、“<”或“=”,下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

      2

      ①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体,搅拌,测定溶液吸光度,记录数据A2

    4. (4) 配合物在溶液中通常存在解离平衡,如[CuCl4]2-Cu2++4Cl-。丁同学设计实验,测定上述溶液中吸光度的变化,验证红棕色配合物中是否存在解离平衡,完善表格。

      编号

      操作

      结果

      结论

      3

      向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体,测定溶液吸光度,记录数据A3

      ①A3A1

      ②配合物中存在解离平衡,且该反应的ΔH0

      4

      加热编号a所得溶液,测定溶液吸光度,记录数据A4

      A4<A1

    5. (5) 写出FeCl3溶液在生产或生活中的一种用途
    【知识点】
    考点
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