猜想1:Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体:(用离子方程式表示)。
猜想2:Fe3+与溶液中SO2、或中的一种微粒形成了红棕色的配合物。
①甲同学设计简单实验方法:,证明猜想1不成立。
②乙同学设计以下方案,证明红棕色物质中的配体是。已知:常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。
编号 | 溶液1 | 溶液2(2mL) | 现象 |
a | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 | SO2的饱和溶液 | 溶液1和溶液2混合后,(描述实验现象) |
b | SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至5 | ||
c | SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至10 |
丙同学认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验,通过测定吸光度进行探究,完善表格。
已知:分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度A与有色物质浓度大小成正比。
编号 | 操作 | 结论 |
1 | 测定实验编号a溶液吸光度,记录数据A1 | ②由A1A2(填“>”、“<”或“=”,下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅 |
2 | ①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体,搅拌,测定溶液吸光度,记录数据A2 |
编号 | 操作 | 结果 | 结论 |
3 | 向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体,测定溶液吸光度,记录数据A3 | ①A3A1 | ②配合物中存在解离平衡,且该反应的ΔH0 |
4 | 加热编号a所得溶液,测定溶液吸光度,记录数据A4 | A4<A1 |
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