当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2024高二上·龙马潭期中) 某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2 , 其生产流程如图所示:

    1. (1) 第II步反应为CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)   ΔH<0,其平衡常数随温度的变化如表:

      温度T/℃

      400

      500

      830

      1000

      平衡常数K

      10

      9

      1

      0.6

      在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol,则达到平衡后CO的转化率为

    2. (2) 在一个不传热的固定容积的容器中,判断第II步反应达平衡的标志是(填序号)。

      ①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变

      ③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化

    3. (3) 若400℃时,第Ⅱ步反应生成1mol H2的热量为 33.2kJ, 第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时,CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为

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