某兴趣小组对实验室冶炼铜进行如下探究。
【查阅资料】在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
Ⅰ、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)图1中制取氢气的化学反应方程式为________,生石灰的作用是________。
(2)实验开始时,应_____(填序号)。
A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 |
B. 先点燃酒精灯后向长颈漏斗中加稀硫酸 |
(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到________,正明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.60g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
(4)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是________。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是________。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
①2CuO+H2Cu2O+H2O
②H2+Cu2O2Cu+H2O
假设1:在同一条件下两个反应同时进行:假设2:在同一条件下两个反应先后进行。
(6)结合探究Ⅱ的结果,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是________。