1. (2022九下·禅城开学考)

某兴趣小组对实验室冶炼铜进行如下探究。

【查阅资料】在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）图1中制取氢气的化学反应方程式为________，生石灰的作用是________。

（2）实验开始时，应_____（填序号）。

A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B. 先点燃酒精灯后向长颈漏斗中加稀硫酸

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到________，正明固体产物有Cu₂O。

Ⅱ、探究反应生成Cu₂O的变化情况。

称取若干份质量均为0.60g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。

（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是________。

（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是________。

Ⅲ、探究反应生成Cu₂O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

①2CuO+H₂Cu₂O+H₂O

②H₂+Cu₂O2Cu+H₂O

假设1：在同一条件下两个反应同时进行：假设2：在同一条件下两个反应先后进行。

（6）结合探究Ⅱ的结果，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是________。