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  • 1. (2022九下·禅城开学考)

    某兴趣小组对实验室冶炼铜进行如下探究。

    【查阅资料】在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

    Ⅰ、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

    (1)图1中制取氢气的化学反应方程式为________,生石灰的作用是________。

    (2)实验开始时,应_____(填序号)。

    A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
    B. 先点燃酒精灯后向长颈漏斗中加稀硫酸

    (3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到________,正明固体产物有Cu2O。

    Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。

    称取若干份质量均为0.60g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。

    (4)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是________。

    (5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是________。

    Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。

    为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:

    ①2CuO+H2Cu2O+H2O

    ②H2+Cu2O2Cu+H2O

    假设1:在同一条件下两个反应同时进行:假设2:在同一条件下两个反应先后进行。

    (6)结合探究Ⅱ的结果,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是________。

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