1. (2024九上·芝罘期中) 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO₄与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

1. （1） 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：

   

   ①不能在纸上称量NaOH固体，理由是。

   ②量取水的体积是mL(水的密度是1g/mL)。

   ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是mL。

   ④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。

   A.用量筒量取水时仰视读数             B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质

   C.溶解时，用玻璃棒搅拌                 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出

3. （2） 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：

   实验操作	序号	NaOH溶液的质量分数	饱和CaSO4溶液的体积	实验现象
   	I	1%	5mL	无明显现象
   	II	5%	5mL	少量沉淀
   	III	10%	5mL	较多沉淀

   【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：

   物质	CaSO4	NaOH	Ca(OH)2	Na2SO4	BaSO4
   溶解度/g	0.26	108	0.17	19.5	0.0002

   注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。

   【分析交流】①实验II、III中生成的沉淀为Ca(OH)₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。

   【微观解释】饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)₂沉淀的示意图如图所示。

   

   ②图中未发生化学变化的微粒是(填离子符号)。

   ③该反应的微观实质可表示为Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂↓。当向Ca(OH)₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。

   【反思拓展】④下列说法正确的是(填字母)。

   A.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH明溶液，也有沉淀产生

   B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

   C.向CaSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀为Ca(OH)₂

   D.复分解反应一定产生沉淀