1. (2018·大连模拟) FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性（水）
溶解性
（乙醇）
溶解性
（乙醚）
其它
FeCl₃、FeCl₂
易吸水
易溶
不溶
不溶于C₆H₅Cl 、C₆H₄Cl₂
C₆H₅Cl
45
132
不溶
易溶
易溶
C₆H₄Cl₂
53
173
不溶
易溶
易溶
现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。
请回答下列问题：

（1）仪器B的名称
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

A . 无水氯化钙 B . 碱石灰 C . 五氧化二磷 D . 浓统酸
（3）反应后通入N₂的目的是
（4）已知20 $\text{[math]}$ ：时Ksp(AgCl，白色)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄ ，砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL，每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是
（5）冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是；回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是

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