①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 .
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置.溶液分层,上层呈紫红色,下层几乎无色. | 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 |
B | 将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌.蔗糖膨胀变黑,产生有刺激性 气味的气体. | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
C | 在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中,滴入少量稀硫酸.剩余铜继续溶解,并有气泡产生. | 稀硫酸也可将铜氧化 |
D | 用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧.观察到酒精灯火焰呈黄色. | 盐溶液中一定含有 Na+ , 无 K+ |
A.浓H2SO4 B.饱和食盐水 C.澄清石灰水 D.淀粉KI溶液
若金属镁着火,也不能用干冰灭火器灭火,原因是(用化学式表示)
近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
写出反应②的化学方程式;
写出反应④的化学方程式.
氯气排放会污染环境,可用NaOH溶液来吸收Cl2 , 写出该反应的化学方程式.
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
①往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是;
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
①实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
②C中反应生成BaCO3的离子方程式是
③下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为(BaCO3的摩尔质量为197g/mol)