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2017年高考化学押题预测卷(江苏卷)

更新时间:2017-05-09 浏览次数:570 类型:高考模拟
阅卷人
得分
一、选择题 (共15题)
阅卷人
得分
二、非选择题(共7题)
  • 16. (2017·江苏模拟)

    工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下:

    已知:碳酸锂难溶于水

    1. (1) 碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)

      载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2 , 而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因

    2. (2) 转化过程发生的反应为连续的两步,分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O,(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿,其原因为

    3. (3) 结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是

    【知识点】
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  • 17. (2017·江苏模拟)

    化合物F是一种具有强双光子性质的物质,可以通过以下方法合成:

    1. (1) 在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为

    2. (2) A→B的反应类型为

    3. (3) E的分子是为C14H13N,写出E的结构简式

    4. (4)

      写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式

      ①能发生银镜反应;

      ②含有 结构;

      ③分子中只有6种不同化学环境的氢。

    5. (5)

      已知: 请以苯和乙二醇为原料制备1,2−二苯基乙二醇( ),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

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  • 18. (2017·江苏模拟) 高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:

    ①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。

    ②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH至7~8,过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。

    1. (1) 步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是

    2. (2) 步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+ , 同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式

    3. (3) 肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为 。

    4. (4) Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)(精确到0.01)。

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  • 19. (2017·江苏模拟)

    七铝十二钙 (12CaO·7Al2O3)是一种新型的超导材料和发光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图:

    1. (1) 轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华,为防止堵塞导气管可采取的措施为

    2. (2) 吸收时用稀盐酸溶解的原因是

    3. (3) AlCl3溶液溶解CaCO3时,要控制碳酸钙和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3过多,会产生的后果是

    4. (4) 沉淀、过滤后的滤液主要成分是

    5. (5) 以工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,加入双氧水,,冰水洗涤,干燥,得到CaCl2·2H2O(实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。

      已知:几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算):


      开始沉淀的pH

      完全沉淀的pH

      Fe3+

      1.1

      3.2

      Al3+

      3.5

      4.7

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  • 20. (2017·江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁(镁沸点为1107℃,熔点是648.8℃)。

    1. (1)

      将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间,然后升温至1450℃反应制得镁。

      ①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是

      ②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响,结果如图。当比值大于15∶1时,还原率下降的原因可能是

      ③碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式

    2. (2) 工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁,写出反应离子方程式。反应采用68℃,温度不宜高于68℃的原因是

    3. (3)

      工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2 , 如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳,减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为

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  • 21. (2017·江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。

    1. (1) 与NF3分子互为等电子体的分子为

    2. (2)

      铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。

      ①写出Fe3+的基态电子排布式

      ②写出该反应的化学方程式:

               

      甲                   乙                      丙

    3. (3) 维生素B4结构如图乙,则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为mol。

    4. (4) 配合物丙的结构见图,丙中含有(填序号);

      a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键

      丙中碳原子的杂化方式有

  • 22. (2017·江苏模拟)

    3,5−二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

    甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) /g·cm—3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3,5—二甲氧基苯酚

    33~36

    易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

    1. (1) 反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。

      ①分离出甲醇的操作是

      ②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是

    2. (2) 分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是

    3. (3) 洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母)。

      a.蒸馏除去乙醚  b.重结晶  c.过滤除去干燥剂  d.加入无水CaCl2干燥

    4. (4) 固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵,其目的是

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试卷信息分值设置
题数:22
难度系数:0.6
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22

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