①CO2(g)+2H2O(l) === CH3OH(g)+ O2(g) ΔH1=+764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列有关说法正确的是( )
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2 , 溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图 | HA酸性比HB弱 |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4 , 加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 反应产生乙烯 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | 气体为氧气 |
100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) Z(g);反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2 , 而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因。
化合物F是一种具有强双光子性质的物质,可以通过以下方法合成:
写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应;
②含有 结构;
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
已知: 请以苯和乙二醇为原料制备1,2−二苯基乙二醇( ),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
七铝十二钙 (12CaO·7Al2O3)是一种新型的超导材料和发光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图:
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算):
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间,然后升温至1450℃反应制得镁。
①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是。
②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响,结果如图。当比值大于15∶1时,还原率下降的原因可能是。
③碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式。
工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2 , 如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳,减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为。
铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式。
②写出该反应的化学方程式:。
甲 乙 丙
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有。
3,5−二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) /g·cm—3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5—二甲氧基苯酚 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
①分离出甲醇的操作是。
②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥