【查阅资料】①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,Cl2(氯气)为黄绿色气体,有刺激性气味.②H2O2溶液为无色液体,在常温下能缓慢分解放出极少量氧气,在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气.
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液,放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡.加入4gMnO2粉末后,看到迅速放出大量气泡.不再产生气泡后,将反应后的物质过滤,将滤渣洗涤烘干,称得其质量为4g.
【分析与结论】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验后的滤渣放入试管中,加入适量浓盐酸并加热 | 滤渣仍为MnO2 |
小刚的实验说明,在H2O2分解反应中MnO2的不变.综合小强的分析和实验可以确定,MnO2是H2O2分解反应的催化剂.