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江苏省无锡市锡北片2018-2019学年中考化学3月模拟考试...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:323 类型:中考模拟
阅卷人
得分
一、单选题 (共14题;共28分)
阅卷人
得分
二、填空题 (共1题;共8分)
  • 15. (2019·无锡模拟) 2017年5月5日,国产大飞机C919成功进行首次试飞,请回答下列问题:

    1. (1) Ⅰ.C919中,“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中,“C”也代表碳元素,碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用,如图是元素周期表中的碳元素。

      碳元素的原子核内质子数为,它属于(填“金属”或“非金属”)元素

    2. (2) 碳元素可以组成多种单质,其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体,这是利用了它的性。
    3. (3) Ⅱ.“19”代表最大载客量是190座。

      下列物品中,禁止带上飞机的是________。

      A . 书      B . 衣服      C . 汽油      D . 烟花爆竹
    4. (4) 现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂,以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠(NaClO3)中氯元素化合价为
    5. (5) Ⅲ.在航班飞行过程中,空中乘务员会提供客舱服务。

      飞机餐的食品包括:米饭、鸡肉、海带、牛奶等,其中富含糖类的是,糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用,最终变为葡萄糖,葡萄糖的化学式为:

    6. (6) 针对一些身体不舒适的乘客,多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物,胃药中有一种氢氧化镁片,其中氢氧化镁用作抗酸药,中和胃里过多的胃酸,其原理是(用化学方程式表示)。
阅卷人
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三、科学探究题 (共1题;共8分)
  • 16. (2019·无锡模拟) 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
    1. (1) (一)实验室常用的制取气体的装置如下:

      仪器 a 的名称

    2. (2) 实验室制二氧化碳的反应方程式为,该反应属于(填写基本反应类型)
    3. (3) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气,选用的装置组合可以是,装置B中注射器的作用是
    4. (4) 若用G装置收集氧气,写出验满的方法,用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是
    5. (5) 某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
    6. (6) (二) 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:

      Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:

      甲:4KI + O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 2I2

      乙:4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2

      Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。

      为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。

      (实验过程)

      [实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

      ① 石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。

      ② 化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是

    7. (7) [实验2]如下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

      ③ 据此现象,可得出的结论是

    8. (8) [实验3]按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

      化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。

      (实验结论)④ 根据上述实验,化学小组得出结论,碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。

阅卷人
得分
四、流程题 (共1题;共5分)
  • 17. (2019·无锡模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中①②③为依次加入):


    1. (1) A溶液中溶质的化学式是
    2. (2) 写出反应III的化学方程式
    3. (3) 反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4 , 反应中化合价升高的元素是
    4. (4) 本工艺中可循环利用的物质是
    5. (5) 反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是
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阅卷人
得分
五、综合题 (共1题;共10分)
  • 18. (2019·无锡模拟) 过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
    1. (1) 一.过氧化镁的性质

      过氧化镁(其中氧元素的化合价为)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式

    2. (2) 过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量填“放出”或“吸收”)。
    3. (3) 二.过氧化镁的制备

      下图是利用碱式碳酸镁(Mg2( OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

      (资料)

      ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳

      ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

      检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是

    4. (4) (写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是
    5. (5) 用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在℃,煅烧的时间适宜控制在 h。

    6. (6) 结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因
    7. (7) 三.过氧化镁产品纯度检测

      在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

      ①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。

      ②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。

      稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是

    8. (8) 根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。

    9. (9) 该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(____)
      A . 生成的氧气有少量溶于水             B . 未等装置冷却到室温就开始读数 C . 杂质与盐酸反应能产生少量的气体     D . 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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试卷信息分值设置
分数:59分
题数:18
难度系数:0.58
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 15
三、科学探究题
  • 16
四、流程题
  • 17
五、综合题
  • 18

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