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云南省昭通市彝良县小草坝中学2019年中考化学三模试卷

更新时间:2024-07-31 浏览次数:121 类型:中考模拟
阅卷人
得分
一、选择题 (共20题;共40分)
阅卷人
得分
二、非选择题 (共10题;共55分)
  • 21. (2019·彝良模拟) 图中的A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的.其中B,C,D,E,F均属于单质,G、H属于氧化物.B具有很强的抗腐蚀性能;D是最清洁的燃料;G有毒.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.

    1. (1) D的名称是
    2. (2) C的化学式为
    3. (3) 写出B→E反应的化学方程式
    4. (4) 写出F与H反应的化学方程式
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  • 22. (2019·彝良模拟) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题.

    1. (1) 丙物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”).
    2. (2) 若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用结晶方法.
    3. (3) t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”).
    4. (4) t2℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是:
    5. (5) t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是
  • 23. (2019·彝良模拟) 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
    1. (1) ①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量填离子符号)。

      ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为

      ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)

    2. (2) 除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有

      (任举二例,填化学式,下同);

    3. (3) 在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(任举一例)。
    【知识点】
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  • 24. (2023·云南模拟) 化学与生产和生活密切相关。
    1. (1) 请从以下选项中选择适当的物质填空〔填字母代号)。

      a.碳酸氢钠        

      b.熟石灰        

      c.石墨        

      d.维生素A

      ①用来制造铅笔芯的是

      ②可用于治疗胃酸过多的是

      ③常用于改良酸性土壤的是

      ④缺乏会引起夜盲症的是

    2. (2) 目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题,人类迫切需要开发新能源,你知道的一种新能源是
    3. (3) 下列防火、防爆的安全知识,说法正确的是(填字母代号)。

      A.在加油站不能接听和拨打手机


      B.夜间发现厨房内煤气泄漏,立即开灯检查


      C.楼道火灾,逃生时用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开火灾现场


      D.面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火

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  • 25. (2019·彝良模拟) 氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业.
    1. (1) 氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是
    2. (2) 氢氧化钠固体露置在空气中质量会(填“减少”、“不变”、“增加”).
    3. (3) 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=X+H2O,则X的化学式为
    4. (4) 向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙,可以将生成的碳酸钠除去,该反应的化学方程式为
    5. (5) 使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀.实验时最好戴
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  • 26. (2019·彝良模拟) 下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。

    请根据上图,回答下列有关问题:

    1. (1) 红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A、C、E:
    2. (2) G转化为H和A的反应类型是反应;B转化成E和D的反应类型是反应。
    3. (3) ①A与盐酸反应的化学方程式为

      ②D和氯气化合生成F的化学方程式为

    4. (4) 以上图中无色气体C为中心,延展如图:

      ①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:J、K

      ②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

    【知识点】
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  • 27. (2019·彝良模拟) 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
    1. (1) 洗衣服需要用水,但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净,可用汽油清洗,是因为汽油能油污;
    2. (2) 电解水的实验中,负极和正极产生的气体体积比大约是
    3. (3) 配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,其他操作均正确,则配制的溶液中溶质质量分数3%(填“>”、“<”、“=”).
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  • 28. (2019·密云模拟) 某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

    1. (1) 要证明铁生锈与氧气有关,需要进行的实验操作为
    2. (2) 实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是
    3. (3) 充分反应后,将装置A、B中分别注入少量稀盐酸,两个广口瓶中现象的不同点是:,由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是
    【知识点】
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  • 29. (2019·彝良模拟) 某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动.

    1. (1) 把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:

      试剂

      白醋

      稀盐酸

      食盐水

      肥皂水

      石灰水

      加入红花汁后的颜色

      橙色

      橙色

      粉红色

      绿色

      绿色

      ①图1大红花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.

      ②据上表推测,大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是

      ③取少量厨房清洁剂放入试管中,加入大红花汁,发现溶液变为绿色,得出厨房清洁剂显性.

    2. (2) 用pH试纸测得碳酸饮料的pH(填“>”、“<”、“=”)7.
    3. (3) 图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图,其中正确的是(填“A”、“B”、“C”,下同),可能导致肥皂水pH数值发生改变的不正确操作是
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  • 30. (2019·彝良模拟) 某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.

    甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

    乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

    1. (1) 甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:①;②;③
    2. (2) 从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
    3. (3) 丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:

      丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:

    4. (4) 最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
    5. (5) 若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水mL(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
    6. (6) 根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜克。(请写出计算过程,结果精确到0.1克)
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试卷信息分值设置
分数:95分
题数:30
难度系数:0.6
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30

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