由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
HCl溶液与AgNO3溶液反应:。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空:
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7。
③结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。
步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
1 |
称量黑色粉末质量/g |
m1 |
m2 |
2 |
取黑色粉末,用磁铁吸引 |
能被吸引 |
能被吸引 |
3 |
取黑色粉末,加入稀盐酸 |
全部溶解,有大量气泡 |
无明显现象 |
4 |
取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 |
有红色物质生产 |
无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_____________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题: