①上表中X的核电荷数为,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,表现价。
②同一周期元素在原子结构上的共同点是。
③下图为铜元素在周期表中的信息,铜元素的相对原子质量为;
铜离子(Cu2+)的核外电子数为;电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的 性。
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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微观 示意图 |
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①一个丙分子共有个原子。
②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,参加反应的甲和乙的分子个数比为。
①当温度为℃时,A物质与B物质的溶解度相等.
②50℃时.20g水中加入gA物质,恰好得到饱和溶液.
③40℃时,如果A、B两种溶液的质量分数相等,该质量分数可以是(选填下列编号).
A. B. C. D.
④要将饱和溶液A、B物质从50度降温到40度,该溶剂的质量分数的大小关系.
⑤如果A溶液中有少量的B杂质,为了得到较纯净的A,采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶,理由是.
请回答:
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 .
则NaOH变质反应的反应方程式为.
解释与结论:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:
猜想Ⅱ(填:成立、不成立).
b.操作④发生反应的化学方程式为;
c.由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有(写化学式);由此判断猜想Ⅰ(填:成立、不成立).
d.综合上述a和b的结论,判断该样品变质情况为.
应用与拓展:由上述实验说明,化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为;操作③中玻璃棒的作用是.
试题篮
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