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2016年高考理综真题试卷(化学部分)(天津卷)

更新时间:2021-05-20 浏览次数:665 类型:高考真卷
阅卷人
得分
一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分) (共6题)
  • 1. (2016·天津)

    根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是(  )

    A

    B

    C

    D

    《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”

    碳酸氢钠药片




    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

    该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

    看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

    贴有该标志的物品是可回收物

    A . A B . B C . C D . D
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  • 2. (2016·天津) 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(  )

    A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C . α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动
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  • 3. (2016·天津) 下列叙述正确的是(  )

    A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B . 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
    【知识点】
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  • 4. (2016·天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )

    A . 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2 C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO3 +2H2O+2CO2 D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O42═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【知识点】
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  • 5. (2016·天津)

    下列选用的仪器和药品能达到实验目的是(  )

    A

    B

    C

    D



     NaHSO3溶液



     制乙炔的发生装置

     蒸馏时的接收装置

     除去SO2中的少量HCl

    准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

    A . A B . B C . C D . D
    【知识点】
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  • 6. (2016·天津)

    室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(  )

    A . 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B . 滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH C . pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D D . 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)﹣c(H+
    【知识点】
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阅卷人
得分
二、解答题(共4小题,满分64分) (共4题)
  • 7. (2016·天津) 如表为元素周期表的一部分.

    Y


    X


    Z

    回答下列问题:

    1. (1) Z元素在周期表中的位置为

    2. (2) 表中元素原子半径最大的是(写元素符号)

    3. (3) 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是

      a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

      b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

      c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

    4. (4) X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃.写出该反应的热化学方程式:

    5. (5) 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为.Q与水反应的化学方程式为

    6. (6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol•L1 NaOH溶液和1mol O2 , 则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为

  • 8. (2016·天津)

    己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一,根据该合成路线回答下列问题:


    已知 RCHO+R′OH+R″OH

    1. (1) A的名称是;B分子中的共面原子数目最多为;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有种.

    2. (2) D中含氧官能团的名称是.写出检验该官能团的化学反应方程式:

    3. (3) E为有机物,能发生的反应有:

          a.聚合反应      b.加成反应     c.消去反应     d.取代反应

    4. (4) B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:

    5. (5)

      以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整.


    6. (6) 问题(5)的合成路线中的第一步反应的目的是

    【知识点】
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  • 9. (2016·天津)

    水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg•L1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg•L1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.

    Ⅰ.测定原理:

    碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2

    酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)

    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I

    Ⅱ.测定步骤:

    a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

    b.向烧瓶中加入200mL水样.

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.

    d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.

    e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol•L1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).

    回答下列问题:

    1. (1) 配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为

    2. (2) 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是

          ①滴定管     ②注射器    ③量筒

    3. (3) 搅拌的作用是

    4. (4) 配平反应②的方程式,其化学计量数依次为

    5. (5) 步骤f为

    6. (6) 步骤e中达到滴定终点的标志为.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mg•L1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)

    7. (7) 步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

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  • 10. (2016·天津)

    氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:


    1. (1) 与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:

    2. (2) 氢气可用于制备H2O2 . 已知:

      H2(g)+A(l)═B(l)△H1

      O2(g)+B(l)═A(l)+H2O2(l)△H2

      其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H=0(填“>”或“=”)

    3. (3) 在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是

      a.容器内气体压强保持不变

      b.吸收ymol H2只需1molMHx

      c.若降温,该反应的平衡常数增大

      d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

    4. (4) 利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为

    5. (5) 化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 . 同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH→FeO42+3H2↑,装置如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42 , 镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.

      已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.

      ①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”).

      ②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为

      ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因

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试卷信息分值设置
题数:10
难度系数:0.64
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题(共4小题,满分64分)
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10

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