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2016年福建省漳州市中考化学试卷

更新时间:2016-10-19 浏览次数:562 类型:中考真卷
阅卷人
得分
一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)(共15题)
阅卷人
得分
二、解答题(共9小题,满分70分)(共9题)
  • 16. (2016·漳州) 根据所学知识,完成下面题目:

    1. (1) 喝口水缓解考试压力,我带的开水是(填“纯净物”或“混合物”),它已经通过降低了水的硬度.

    2. (2) 化学考试结束回到家,啊,餐厅里飘来了饭的香味,这是因为(从微观角度解释)…先吃一碗带汤排骨,再吃碗干饭拌青菜.这些食物中除了水、无机盐和油脂外,主要含有的营养素是

    3. (3) 家里煮菜用液化石油气,除了石油外,化石燃料还有.液化石油气的主要成分C4H8完全燃烧的产物是二氧化碳和水,则其完全燃烧的化学方程式是

  • 17. (2016·漳州)

    充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明.钠的化学性质活泼,常温下可以与氧气、水反应,在实验室里,金属钠保存在煤油中,用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中,发现钠块浮在水面上,很快熔化成银白色小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,偶有火星出现,溶液变成红色.依据提供的信息,回答下列问题.



    1. (1) “钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是

    2. (2) “钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是

    3. (3) “溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有性的物质.

    4. (4) 根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是

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  • 18. (2016·漳州)

    回收利用是保护金属资源的一条有效途径,某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如图:

    已知:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O  Fe+Fe2(SO43═3FeSO4

    1. (1) 流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是

    2. (2) 流程Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是

    3. (3) A﹣E中,含有铁、铜两种元素的是(填字母)

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  • 19. (2016·漳州) 世界是物质的,物质是由元素组成的,从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空.

    1. (1) 最简单的有机化合物是

    2. (2) 具有可燃性的气体单质是

    3. (3) 可用于人工降雨的物质是

    4. (4) 有毒且能作为气体燃料的氧化物是,它燃烧的化学方程式是

    5. (5) 可用来改良酸性土壤的碱是,它与稀盐酸反应的化学方程式是

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  • 20. (2016·漳州) 对物质进行归纳、分类,是学习化学的重要方法.

    1. (1)

      如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图.



      物质①的化学式是;物质②的组成元素有种物质;③中的阳离子符号是;写出CO2转化为物质④的化学方程式;物质⑤中碳元素的化合价是价.

    2. (2) 根据下列信息回答问题.

      ①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物.

      ②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

      以上物质中属于酸性氧化物的是,初中学过的也是酸性氧化物;酸性氧化物一般是氧化物(填“金属”或“非金属”)

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  • 21. (2016·漳州)

    如图是某反应的微观粒子示意图.



    1. (1) 根据化学反应的本质,反应物的方框内还应补充的粒子及数目是     

      A . 一个 B . 两个 C . 一个 D . 两个
    2. (2) 两种生成物分子的共同之处是,该反应属于基本反应类型中的反应.

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  • 22. (2016·漳州)

    根据所学知识,结合下面的图完成题目:


    1. (1) 写出图1A中一种玻璃仪器的名称

    2. (2) 用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是;装药品时还需要的实验用品是,反应的化学方程式是

    3. (3) 如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图.a处反应的化学方程式是;b处的现象是;一段时间后,c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数(填“多”或“少”),原因是

  • 23. (2019·宜良模拟)

    漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3 . 为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;

    1. (1) 用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是

    2. (2) 用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是

    3. (3) 把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是

    4. (4) 向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.

    5. (5) 小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数(填“偏大”或“偏小”)

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  • 24. (2016·漳州) 根据所学知识,完成下面的实验:

    1. (1) 【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有产生,反应的化学方程式是

    2. (2) 【发现问题】为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.

      【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.

      试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

      镁条长度

      1cm

      2cm

      3cm

      4cm

      相同的实验现象(省略题干现象)

      快速反应,试管发热,镁条全部消失

      沉淀量差异(恢复至20℃)

      少量

      较多

      很多

      【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关.

    3. (3) 【追问】白色沉淀是什么物质?

      【查阅资料】①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

      ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

      ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

      【做出猜想】猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是(用化学方程式表示).

    4. (4) 【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

      试管

      操作

      现象

      结论

      A

      加入足量盐酸

      ,白色沉淀

      猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

      B

      加入足量水

      白色沉淀

      猜想二不正确

      C

      加入适量稀硝酸

      白色沉淀消失

      原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+

      继续滴加几滴硝酸银溶液

      出现大量白色沉淀

      【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.

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试卷信息分值设置
题数:24
难度系数:0.6
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题(共9小题,满分70分)
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24

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