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江苏省扬州市树人学校2016-2017学年九年级中考化学三模...

更新时间:2024-07-12 浏览次数:262 类型:中考模拟
阅卷人
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一、选择题(共20题)
阅卷人
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二、信息分析题(共3题)
  • 21. (2017·扬州模拟) 化学符号是学习化学的基本工具。
    1. (1) 用化学符号表示:

      ①2个氮原子; ②3个亚铁离子;③氧化亚铜中铜元素的化合价;④人体缺少会患甲状腺肿大;⑤ 相对分子质量最小的有机物;⑥人体中含量最高的金属元素

    2. (2) 完成下列反应的化学方程式,:

      ①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气:

      ②用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物冶疗胃酸(HCl)过多:

      ③用镁粉做闪光弹:

      ④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱:

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  • 22. (2017·扬州模拟) 选择下列适当的物质填空(填字母序号):

    A.熟石灰           B.明矾          C.不锈钢          D.氮气

    1. (1) 具有净水作用的是
    2. (2) 可用作保护气的是
    3. (3) 可用于制造医疗器械的是
    4. (4) 可用作波尔多液的是
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  • 23. (2017·扬州模拟) 我们每天要接触一些化学反应,都在使用大量的化学物质,化学就在你我身边。
    1. (1) 下列食物中,能提供丰富蛋白质的是        填字母序号)。
      A . 牛奶 B . 大米 C . 蔬菜
    2. (2) 下列物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是        (填字母序号)
      A . 棉布围裙 B . 塑料保鲜膜 C . 晶体硅电池板
    3. (3) 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能。
    4. (4) 为解决日益加剧的温室效应问题,科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系:

      根据上述关系图,下列说法正确的是(填序号)。

      ① 化学变化中元素种类不变             ② 光能或电能可以转化为化学能

      ③ 无机物和有机物可以相互转化           ④ 二氧化碳也是一种重要的资源

    5. (5) 足球是世界第一运动,运动员剧烈运动大量出汗后,你建议他们饮用含的运动饮料(填六大营养素之一)。为维护足球场地草坪,可使用含硝酸钾的营养液,硝酸钾属于肥。
    6. (6) 江中猴菇饼干中有一包铁粉,主要是由于铁粉可以吸收,延长饼干的保质期。
    7. (7) 焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理
    8. (8) 在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式
    9. (9) 测草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液的酸碱性,可选用(填序号)。

      a.紫色石蕊试液 b.pH试纸 c.酚酞试液

阅卷人
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三、探究题(共3题)
  • 24. (2017·扬州模拟) 探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。

    【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与 CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

    请回答下列问题:

    1. (1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为,利用装置 A 制取 CO2 的优点是
    2. (2) 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为
    3. (3) 装置D的作用是
    4. (4) 装置E中收集的气体还可用上图2装置中(填字母序号)收集;
    5. (5) 为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如如图3实验:

      根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为(填名称)。

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  • 25. (2017·扬州模拟) 我国高纯氧化镁产品供不应求,工业上可以用硫酸镁还原热解制备,工业流程如下:

    1. (1) 菱镁矿主要成分是碳酸镁,反应前要粉粹,目的是,反应1化学反应方程式为
    2. (2) 反应2中的化学方程式为:2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+
    3. (3) 反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgSO4):m(C)=,当配炭比2:1~3:1时硫酸镁转化率低的原因是
    4. (4) 反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为 h、℃。

    5. (5) 尾气直接排放到空气中会引起两个当今世界全球性问题,可以用石灰浆吸收其中的有毒气体,化学方程式为:
  • 26. (2017·扬州模拟) 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

    1. (1) 一、铜的性质及其应用

      兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 , 它受热会分解生成三种氧化物。

      青铜器属于        (填序号)。
      A . 无机材料 B . 合成材料 C . 复合材料 D . 复合肥
    2. (2) 铜绿分解的化学方程式为
    3. (3) 为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“ ”为铜片)。

      实验较长时间后,发现(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管(填试管编号)。

    4. (4) 二、铜的制备研究

      铜可采用如下方法制备:

      方法一:火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2

      方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

      上述两种方法中,你认为哪种方法更好,原因是(写出1条原因即可)。辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 t(取整数)。

    5. (5) 加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ , 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5
    6. (6) 加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在

    7. (7) 所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

      实验步骤如下:①连接装置并v;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL;④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL。

      Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整

      Ⅱ.装置B的作用是,少量植物油的作用是,C中的试剂是(填字母序号);

      a.碱石灰    b.浓硫酸       c.无水硫酸铜

      Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

      Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程)。(保留到0.1%)

      Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是(填字母序号);

      A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数

      B.硫酸的用量不足

      C.量气管中未加植物油

      D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

    8. (8) 碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

      (已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)

      Ⅰ.通过计算可得xyz=

      Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

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试卷信息分值设置
题数:26
难度系数:0.55
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、信息分析题
  • 21
  • 22
  • 23
三、探究题
  • 24
  • 25
  • 26

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