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河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷

更新时间:2024-07-31 浏览次数:67 类型:高考模拟
阅卷人
得分
一、单选题 (共7题;共15分)
阅卷人
得分
二、综合题 (共5题;共46分)
  • 8. (2020·衡水模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,易溶于水,难溶于CCl4 , 某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

    反应原理:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)    △H<0。

    1. (1) 仪器2的名称是。仪器3中NaOH固体的作用是
    2. (2) ①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

      ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

    3. (3) 另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如图2:

      ①图2装置采用冰水浴的原因为

      ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应, (填操作名称)得到粗产品。

      为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

      A.蒸馏      B.高压加热烘干      C.真空微热烘干

    4. (4) ①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为

      ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应,请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:用天平称取一定质量的样品,加水溶解,,测量的数据取平均值进行计算(限选试剂:蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

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  • 9. (2020·衡水模拟) 从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图:

    1. (1) 步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是(写一条即可);由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+(填“强”或“弱”)。
    2. (2) 步骤(Ⅲ)“沉铜”时,Na2S的用量比理论用量多,目的是
    3. (3) 步骤(Ⅳ)反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    4. (4) 步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为,pH与铜的回收率关系如图(a)所示,为尽可能提高铜的回收率,需控制的pH约为

    5. (5) “吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜,装置如图(b)所示,阴极主要发生的电极方程式为;添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率,从而提高铜的回收率,从环境角度考虑,较好的是(填“NaCl”或“H2SO4”)。
    6. (6) 已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%;步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g,则1L废液中含有铜元素的质量为g。(保留整数)
  • 10. (2020·衡水模拟) 乙烯是一种重要的化工原料,可由乙烷为原料制取,回答下列问题。
    1. (1) 传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:

      ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)    ΔH1=+136kJ·mol-1

      ②C2H6(g)+ O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)    ΔH2=-110kJ·mol-1

      已知反应相关的部分化学键键能数据如下:

      化学键

      H-H(g)

      H-O(g)

      O=O

      键能(kJ·mol-1)

      436

      x

      496

      由此计算x=,通过比较ΔH1和ΔH2 , 说明和热裂解法相比,氧化裂解法的优点是(任写一点)。

    2. (2) 乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外,还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应),图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是,反应的最佳温度为(填序号)。

      A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

      [乙烯选择性= ;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    3. (3) 烃类氧化反应中,氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为 的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中 的最佳值是,判断的理由是
    4. (4) 工业上,保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是。反应达平衡时,各组分的体积分数如下表:

      组分

      C2H6

      O2

      C2H4

      H2O

      其他物质

      体积分数/%

      2.4

      1.0

      12

      15

      69.6

      计算该温度下的平衡常数:Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×体积分数)。

  • 11. (2020·衡水模拟) 自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿(MnO2·xH2O)、黑锰矿Mn3O4 , 大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用,用于制合金,能改善钢的抗冲击性能等。
    1. (1) Mn在元素周期表中位于区,核外电子占据最高能层的符号是,金属锰可导电,导热,具有金属光泽,有延展性,这些性质都可以用“理论”解释。
    2. (2) Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+ , 下列说法合理的是___。
      A . Mn3+的价电子构型为3d4 , 不属于较稳定的电子构型 B . 根据Mn2+的电子构型可知,Mn2+中不含成对电子 C . 第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 D . Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型,所以它们的化学性质相似
    3. (3) 在K2MnF6中,MnF62-的空间构型是正八面体,则中心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为
    4. (4) 二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电,熔点MnOMnS(选填“高于”、“等于”、“低于”)并解释原因
    5. (5) 某锰氧化物的晶胞结构如图:

      该锰的氧化物的化学式为,该晶体中Mn的配位数为,该晶体中Mn之间的最近距离为pm(用a、b来表示)。

  • 12. (2020·衡水模拟) 苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6( )的合成路线如图:

    已知:①

    +NH2OH +H2O

    回答下列问题:

    1. (1) 由A制取B的反应类型为,C的系统命名为
    2. (2) E的结构简式为
    3. (3) 写出合成尼龙6的单体( )的分子式
    4. (4) 己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为
    5. (5) 己二醛的同分异构体中既含五元环结构,又含“ ”结构的有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有(任写一种)
    6. (6) 写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息分值设置
分数:61分
题数:12
难度系数:0.6
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
第Ⅱ卷 主观题
二、综合题
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12

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