实验目的 | 实验操作(或方案) | |
A | 除去粗盐中混有的少量泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
B | 鉴别氢气和甲烷 | 点燃气体,用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方,观察现象 |
C | 稀释浓硫酸 | 将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 |
D | 检验二氧化碳 | 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中,观察现象 |
步骤一:点燃蜡烛后伸入广口瓶,立即塞紧橡皮塞,观察到蜡烛在瓶内燃烧,白磷不燃烧。
步骤二:待蜡烛自动熄灭且装置冷却后,在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶,铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件,解释生石灰的作用:。
②写出白磷燃烧的化学方程式。
③根据本实验,能得出的结论是(填序号)。
A.只要有O2 , 可燃物一定能燃烧
B.利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
A.把集气瓶移出水面,正放在桌面上 B.用玻璃片盖住集气瓶口
①下列有关水的说法错误的是(填字母)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是(填字母)。
A.碳酸钙和氯化钙 B.硫酸铜和碳酸钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂,高铁酸钾与水反应的化学方程式为: 。请写出X的化学式。
④亚硝酸钠是一种工业用盐,它是有毒、有咸味的白色晶体,亚硝酸钠的水溶液为无色,呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐,其外形与亚硝酸钠相似,硝酸钠的水溶液为无色,呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液,请设计实验进行鉴别,并完成实验报告。
实验操作 | 实验现象和结论 |
。 | 。 |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时,氯化钠的溶解度为,则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,则需要蒸馏水的质量为。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液,前者和后者所含溶质的质量大小关系是(填字母,下同)将这两份饱和溶液同时降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
回答下列问题:
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”,这样做的目的是。
②若使用的铁矿石是磁铁矿,请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)中还原出来的化学方程式。
③不断翻炒液态生铁,是为了(填“降低”或“升高”)碳元素的含量以制钢。
④与纯铁相比钢的性能更优良,如:钢的熔点更(填“高”或“低”),硬度更(填“大”或“小”)。
要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外,还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和不变。
①上述实验步骤中,若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”,则最终计算出的的质量会(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体,该反应的化学方程式为。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变,则该实验需满足的定量关系为:m=(用a、b表示)。
若观察到甲中迅速产生大量气泡,乙、丙中无明显现象,可说明CuSO4溶液中起催化作用的是(填粒子符号)。
650℃时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,则X的化学式为。