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广西柳州市柳南区2022年九年级教学实验研究质量抽测(二模)...

更新时间:2024-10-23 浏览次数:25 类型:中考模拟
阅卷人
得分
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案,每小题2分)(共20题)
阅卷人
得分
二、填空题(本大题共26分,每空1分)(共5题)
阅卷人
得分
三、简答题(本大题共12分,每空1分)(共2题)
  • 26. (2022九下·柳南模拟) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,1-18的元素在元素周期表中的位置如下图所示:

    1. (1) Al属于(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为
    2. (2) 硫离子的结构示意图为,硫元素化学性质与氧元素相似,原因是
    3. (3) 上述元素中最活泼的非金属元素与最活泼的金属元素组成的物质的化学式为
    4. (4) 在化学反应中,只要有元素的化合价升高,必有元素化合价降低,有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应,下列反应属于氧化还原反应的是______(填字母)。
      A . B . C . D .
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  • 27. (2022九下·柳南模拟) 一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如下图所示:

       

    【资料卡片】①锶的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似,SrSO4、SrCO3不溶于水。

    ②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色,呈中性。

    1. (1) 步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是,两者的作用是否相同(填“是”或“否”)。
    2. (2) 煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似,则此过程的化学方程式为
    3. (3) 根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式,判断MgCl2已经加足的方法是
    4. (4) 若有一批工业碳酸锶含杂质10%,且杂质不参与反应,则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为t。(结果保留整数)
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阅卷人
得分
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)(共2题)
  • 28. (2022九下·柳南模拟) 实验室制取气体时需要的部分装置如图所示,请回答下列问题。

    1. (1) 写出仪器的名称①;②
    2. (2) 实验室中可用加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,应选用的发生装置是(填字母)。
    3. (3) 实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,反应的化学方程式为,所选装置的连接顺序为(填字母)。通常条件下,氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,密度比空气小且易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,反应的化学方程式为,以上仪器可选用组装制取氨气的装置为
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  • 29. (2022九下·柳南模拟) 实验室现有以下药品试剂:金属钠、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液等,小茗同学将一小块银白色的金属钠放置在空气中,已知会发生下列变化:

    【提出问题一】常温下钠与氧气反应,产物有哪些?

    【查阅资料】钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:

    【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物。

    猜想1:全部是Na2O

    猜想2:全部是Na2O2

    猜想3:

    【设计实验】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

    猜想1正确

    【提出问题二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分是什么?

    【作出猜想】猜想一:Na2CO3

    猜想二:Na2CO3和NaOH

    【设计实验】

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1

    取少量白色固体加入足量溶液

    产生白色沉淀

    白色固体成分为Na2CO3和NaOH

    2

    【实验反思】

    (1)过氧化钠能与盐酸反应,方程式为 , Na2O2中氧元素化合价为。能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2碱性氧化物(填“是”或“不是”)。

    (2)除碱性氧化物外,还有一种氧化物既能与酸作用,又能与碱作用,都生成盐和水,被称为两性氧化物。典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO等,已知氧化铝与碱反应的化学方程式为 , 请写出氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

阅卷人
得分
五、计算题(本大题共6分)(共1题)

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试卷信息分值设置
题数:30
难度系数:0.61
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案,每小题2分)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题(本大题共26分,每空1分)
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
三、简答题(本大题共12分,每空1分)
  • 26
  • 27
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)
  • 28
  • 29
五、计算题(本大题共6分)
  • 30

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