选项 | A | B | C | D |
实验 | 用小木棍蘸少量的浓硫酸 | 探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应 | ||
现象 | 小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑 | 左侧试管内铁钉生锈,右侧试管内铁钉不生锈 | 试管内溶液由蓝色变红色 | 固体溶解,温度计示数升高 |
结论 | 浓硫酸具有腐蚀性 | 铁生锈需要氧气 | 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 | 硝酸铵固体溶于水放热 |
若实验所得滤液为蓝色,则滤液中一定含有的溶质是,滤渣中一定有。写出实验中一定发生的反应的化学方程式。
【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应
(1)按图1所示装置实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学,反应反应方程式为。
(2)为证明反应后的溶液中NaOH有剩余,可再向试管中加入一种溶液,观察到有蓝色沉淀产生,则加入的是溶液。(填一种即可)。
【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应
再按图1所示装置进行实验,X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么?
【做出猜想】(3)猜想1:;猜想2:CaCl2和HCl;猜想 3:CaCl2 , 和Ca(OH)2。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】(4)将试内的液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌,直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示,由此可知猜想正确。
试题篮
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