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江苏省睢宁2017-2018学年九年级化学上学期期末考试题

更新时间:2024-07-12 浏览次数:259 类型:期末考试
阅卷人
得分
一、选择题 (共20题)
阅卷人
得分
二、填空题 (共7题)
  • 21. (2018九上·睢宁期末) 写出下列微粒的化学符号:

    ① 人体中含量最多的元素          ② 氢氧化铁

    ③ 3个碳酸分子                 ④ 导电性最好的金属

    ⑤ 氧化铜中铜元素的化合价       ⑥ 铵根离子

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  • 22. (2018九上·睢宁期末) 用下列字母序号填空:

    a.石墨     b.氯化钠      c.干冰      d.明矾      e.盐酸      f.氮气

    用于净水                    ②用于生产铅笔芯

    用于金属表面除锈            ④用作粮食保护气

    用于人工降雨                ⑥用作厨房调味剂

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  • 23. (2018九上·睢宁期末) 写出下列反应的化学方程式,并回答问题:

    ① 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,产生沉淀

    ② 实验室制氢气,此反应属于(填基本反应类型)

    ③ 曾青得铁则化为铜,实验现象

    ④ 镁带在空气中燃烧,实验中用(填仪器名称)夹持镁条

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  • 24. (2018九上·睢宁期末) 水对我们的生产和生活都是非常重要的:

    1. (1) 图①所示电解水的实验中,试管(填“1”或“2”)中收集到的气体是氧气,该反应中分子的数目(填“减少”“不变”或“增多”),在水的电解实验中,通常加入来增强水的导电性。
    2. (2) 某同学要净化收集到的雨水,自制了一个简易的净水器(如图②),其中活性炭的作用。在生活中,区分硬水和软水可用(填试剂名称),硬水软化的方法
    3. (3) 我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是        
      A . 洗菜的水用来浇花 B . 使用节水龙头    C . 用不间断的水流冲洗碗筷 D . 洗手擦肥皂时,关上水龙头
    4. (4) 用水灭火时,将水喷成细雾状的主要原因是(填序号).

      a.降低着火点    b.增大与可燃物接触面积    c.与空气中气体反应生成 CO2

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  • 25. (2018九上·睢宁期末) 如图为实验室常用的实验装置,回答问题:

    1. (1) 标号仪器的名称:①;②
    2. (2) 下列不能作为制取氧气反应物的是(填字母),原因是

      A.水     B.过氧化氢     C.氯化钾     D.高锰酸钾

    3. (3) 做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的氧气收集装置是;若用该装置收集的氧气不纯,原因可能是(写一种)
    4. (4) 选择气体收集方法时,气体的下列性质必须考虑的是(填字母)

      A.颜色    B.可燃性     C.溶解性     D.密度

    5. (5) 用 C、D 组合可以制取气体,化学反应方程式为.发生装置C与B相比,优点是
    6. (6) 装置 G 是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置可制取二氧化碳气体,药品 加入完毕后,接下来的正确操作是:           (填字母)
      A . 挤压软塑料管下端,使固液接触 B . 将G倒置过来
    7. (7) 硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成的氢硫酸可以与氢氧化钠溶液反应:H2S+2NaOH═Na2S+2H2O.用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应可制得H2S,同时生成硫酸亚铁,请写出其化学方程式. 某同学用如图 H、I、J 组合收集H2S。

      请推测以下装置的作用:I、J

  • 26. (2018九上·睢宁期末) 铜是生活中常见的金属.让我们化学兴趣小组一起探究:

    久置的铜制品表面能生成 Cu2(OH)2CO3 . 甲组同学以锈蚀严重的废铜屑为原料(假设不含其他杂质)制取纯铜.如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:

    【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2

    【分析评价】

    1. (1) 黑色固体C是
    2. (2) 步骤Ⅱ的化学反应方程式
    3. (3) 步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,玻璃棒的作用是
    4. (4) 步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为
    5. (5) 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一(填“>”或“=”或“<”)方案二。两种方案中,方案二优越于方案一,理由是(答一点)
  • 27. (2018九上·睢宁期末) 某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。

    【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。


    【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:

    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

    【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。

    【查阅资料】

    ① C O还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关

    ② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3 O4、FeO、Fe

    ③ NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2 , 但不变浑浊

    物质性质

    四氧化三铁

    氧化亚铁

    氧化铁

    铁粉

    颜色

    黑色

    黑色

    红色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    不能

    不能


    【实验与猜想】

    1. (1) 该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有 和
    2. (2) 进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁粉;b.;c.
    3. (3) 【得出结论】

      通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)

    4. (4) 【反思与评价】

      一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。

      实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有       

      A . 收集CO B . 吸收CO2 C . 检验CO2
    5. (5) 【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。

      上述反应产生CO2的质量为g;

    6. (6) 计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(需要有计算过程)

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试卷信息分值设置
题数:27
难度系数:0.59
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27

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