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2015-2016学年黑龙江省绥化市青冈县兴华中学九年级上学...

更新时间:2016-12-15 浏览次数:795 类型:期末考试
阅卷人
得分
一、选择题(共15题)
阅卷人
得分
二、填空题(共8题)
阅卷人
得分
三、实验与探究(共3题)
  • 24. (2015九上·青冈县期末) 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是进行科学探究时重要途径.下面让我们一起走进化学实验室.

    1. (1) f的名称是
    2. (2) 用量筒量取液体体积时,视线要
    3. (3) 遇到安全事故要及时、正确处理.比如:浓硫酸沾到皮肤上(  )(填序号).
      A . 用干布擦净 B . 涂抹氢氧化钠溶液 C . 先用大量水冲洗,再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液
    4. (4) 对实验剩余药品要正确处理.下列处理方法中,你的选择是(  )(填序号).
      A . 放回原瓶,防止浪费 B . 放入实验室指定容器内 C . 倒入水池,用水冲走.
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  • 25. (2015九上·青冈县期末) 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,并收集纯净的气体”的实验.设计了如下方案进行实验:

    1. (1) 写出所标仪器的名称:①;②
    2. (2) A中发生化学方程式是,产生的现象为:
    3. (3) 根据所学的知识,你认为A装置和装置相连并产生的现象时足以说明鸡蛋壳中含有碳酸钙;写出所选装置中发生反应的化学方程式:
    4. (4) 该同学想要收集一瓶干燥纯净的该气体,进一步验证它的性质,则连接上述装置的顺序是(按顺序填写各接口字母)a.其中C装置的作用是:,写出反应的化学方程式:
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  • 26. (2015九上·青冈县期末) 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
    1. (1) 探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.

      方案

      (1)

      (2)

      (3)

      实验操作

      现象

      澄清石灰水变浑浊

      红色褪为无色

      结论或解释

      氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色

      氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是

      氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

      【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?

      【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.

      【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含有少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca(OH)2

      【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是

    2. (2) 探究二:

      丁同学进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡,实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象

      【得出结论】乙同学的猜想中,(填序号)合理.

      【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化,下列说法正确的是(填序号).

      A.溶液质量逐渐增大               B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变

      C.氯化钙的质量先增大后减小 D.溶液的pH一直在增大.

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阅卷人
得分
四、理解与应用(共2题)
  • 27. (2015九上·青冈县期末) 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性.例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
    1. (1) 氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性.请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式
    2. (2) 醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气.请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式
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  • 28. (2015九上·青冈县期末) 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:

    1. (1) A溶液中溶质可能为(只写一种),则沉淀B的化学式
    2. (2) 将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是
    3. (3) 从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是
    4. (4) 因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体.
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阅卷人
得分
五、自主学习(共1题)
  • 29. (2015九上·青冈县期末) NaOH,Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.

    表1  NaOH,Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)

    t/℃

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    0

    42

    7.1

    35.7

    10

    51

    12.2

    35.8

    20

    109

    21.8

    36.0

    30

    119

    39.7

    36.3

    表2  常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    17.3

    <0.01

    0.1

    根据表1和表2提供的数据回答下列问题:

    1. (1) NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)
    2. (2) 20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%);
    3. (3) 为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象,推测依据是
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阅卷人
得分
六、解答题(共2题)

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试卷信息分值设置
题数:31
难度系数:0.6
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
三、实验与探究
  • 24
  • 25
  • 26
四、理解与应用
  • 27
  • 28
五、自主学习
  • 29
六、解答题
  • 30
  • 31

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