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广西凤山县江洲中学2018-2019学年九年级下学期化学第一...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:217 类型:月考试卷
阅卷人
得分
一、单选题 (共20题;共40分)
阅卷人
得分
二、填空题 (共4题;共18分)
  • 21. (2019九下·文山期中) 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:

    已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。

    1. (1) 反应:①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO,②Fe2O3+3C 2Fe+3CO。属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)。
    2. (2) 炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是
    3. (3) 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是
    4. (4) 炼钢炉中,通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
    5. (5) 钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式:
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  • 22. (2019九下·凤山月考) 固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易 而潮解,而且还能跟发生反应,该反应的化学方程式为;检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为(填下列序号)

    A、酚酞溶液    

    B、稀盐酸     

    C、澄清石灰水    

    D、pH试纸.

    【知识点】
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  • 23. (2019九下·南丹期中) 小红在配制50g5%氯化钠溶液时,以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是________(填序号)。
    A . 用量筒量取水时俯视读数 B . 在称量前,指针稍向左偏移便进行称量 C . 装瓶时部分溶液洒出 D . 用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了
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  • 24. (2019九下·凤山月考) 某小组为了探究“水的净化”过程,从护城河中取了水样,观察到:

    A.水样呈黄色,有异味

    B.水样浑浊,有固体小颗粒

    现对水样进行如下处理:

    1. (1) 向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其性除去水样中的颜色和异味,该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
    2. (2) 通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断,次氯酸中氯元素的化合价为
    3. (3) 为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入进行检验。
    4. (4) 将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是_____(填字母)
      A . 粉笔灰 B . 硫酸铜 C . 蔗糖 D . 食用油
    【知识点】
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阅卷人
得分
三、推断题 (共1题;共2分)
阅卷人
得分
四、科普阅读题 (共2题;共7分)
  • 26. (2019·建水模拟) 2011年11月11日,青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚,部分盐酸从罐体顶部泄漏出来,现场瞬间弥漫一些浓酸雾,空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会.请你运用所学的化学知识参与其中.

    (事故危害分析)通过阅读化学课本和查阅网络,收集到以下资料:

    ①盐酸有腐蚀性造成环境污染; ②盐酸的刺激性气味危害人体健康;

    (事故处理方案)对于事故处理,同学们展开了热烈的讨论:

    1. (1) 小明提出用可溶性碱来处理,例如:(填物质名称).
    2. (2) 小红提出不同意见,她认为用小明的做法污染面积较大,在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量,因为
    3. (3) 通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液.例如: (填写一种具体物质)选择这种物质的优点是
    4. (4) (事故处理反思)用(3)的方法处理泄漏的酸液,如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性,我们还该取处理后的土样溶于水后,用来进一步准确的确定.
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  • 27. (2019九下·凤山月考) 化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。从化学的视角看食品添加剂,主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。

    物质的组成与性能

    用于食品添加剂

    物质名称

    物质组成

    主要化学性质在体内变化及

    类别或作用

    法律规定

    碳酸氢钠

    NaHCO3

    无毒、弱碱性,易与胃酸反应,加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳

    膨松剂

    可用

    铁(还原性铁粉)

    Fe

    比较活浚的金属能与胃酸反应

    抗氧化剂

    依据国家标准可用

    食盐

    NaCl

    易溶、中性,与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

    调味剂

    可用

    甲醛

    CH2O

    防腐

    国家严禁使用

    亚硝酸钠

    NaNO2

    易溶、水溶液显碱性,跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀

    发色剂防腐剂

    严格依据国家标准使用

    1. (1) 国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是
    2. (2) 还原性铁粉用于食品添加剂,除能够防止食品因氧化而变质外,还是一种营养强化剂,这是因为
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阅卷人
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五、科学探究题 (共2题;共16分)
  • 28. (2019九下·岑溪期中) 在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。

    实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

    [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

    [实验]

    1. (1) 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色;

      在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:

    2. (2) 在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:

      [结论]

    3. (3) 实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?

      [猜想]气体和液体可能是(写一组即可)。

    4. (4) [实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂,产生相应的现象,其化学方程式为
    5. (5) [评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想,理由是
  • 29. (2019九下·龙州期中) 在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有产生,反应的化学方程式是

    [发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

    [实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

    [得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。

    [追问]白色沉淀是什么物质?

    [查阅资料]①20 ℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;

    ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

    ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

    [做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是(用化学方程式表示)。

    [实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

    试管

    操作

    现象

    结论

    A

    加入足量盐酸

    ,白色沉淀

    猜想一不符合题意,但这种白色沉淀能溶于盐酸

    B

    加入足量水

    白色沉淀

    猜想二不符合题意

    C

    加入适量稀硝酸

    白色沉淀消失

    原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+

    继续滴加几滴硝酸银溶液

    出现大量白色沉淀

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阅卷人
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六、计算题 (共1题;共2分)
  • 30. (2019·彝良模拟) 我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

    方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

    方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

    相关资料:

    当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

    1. (1) 方案一中碳酸钙的质量分数是
    2. (2) 方案二中碳酸钙的质量分数是.(精确到0.1%)

      比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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试卷信息分值设置
分数:85分
题数:30
难度系数:0.57
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
三、推断题
  • 25
四、科普阅读题
  • 26
  • 27
五、科学探究题
  • 28
  • 29
六、计算题
  • 30

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